2017-2018学年人教版选修4 第3章第1节 弱电解质的电离 （教案+课件+作业）打包

三、1弱电解质的电离 三、1 弱电解质的电离 【教学目标】 一、知识与技能： 1.认识电解质有强弱之分，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。 2.了解强弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系，了解物质的分类方法与强弱电解质之间的关系。 3.理解弱电解质的电离平衡以及外界条件对电离平衡的影响。 4.了解电离平衡常数，能用电离平衡常数解释有关离子浓度的问题。 二、过程与方法：能够从结构和组成上加以理解电解质的相关概念，通过对实验的探究和实验结果的分析能从平衡移动的角度理解电离平衡及其移动和移动后结果比较。 三、情感态度与价值观：通过本节的学习，了解物质间的相互联系、相互依存和相互制约的关系，了解由一般到特殊的辨证关系。 【教学重点】强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。 【教学难点】弱电解质的电离平衡。 【教学方法】实验、分析、讨论和总结归纳 【教学用品】试管、胶头滴管、pH试纸、1mol/LHCl、1mol/LCH3COOH、0.1mol/LCH3COOH、饱和硼酸溶液、Na2CO3溶液、镁条 【教学课时】1课时 【教学过程】 〖教学流程〗自然奇观和科技时事导入本章 → 回顾复习引入本节 → 学与问设疑 → 实验探究 → 思考与交流 → 得出强弱电解质的概念 → 利用平衡知识分析弱电解质的电离 → 思考与交流加深理解并分析电离方程式的书写 → 通过讨论得出影响电离平衡的因素 → 科学视野引出电离常数 → 实验探究得出K与弱酸酸性强弱的关系→ 教学评价。 （导入）投影自然奇观和科技时事导入本章主题：酸、碱、盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征。地球上所发生的许多变化，包括矿物的形成、元素在地壳的迁移和不均衡分布等都与地球上离子反应的广泛存在有关。酸、碱、盐之间的离子反应在许多领域都有广泛的应用。 〖板书〗第三章 水溶液中的离子平衡 （回顾）什么是电解质？什么是非电解质？ 〖学与问〗酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？ 〖板书〗第一节 弱电解质的电离 〖实验3─1〗 1mol/LHCl 1mol/LCH3COOH 与镁条反应的现象 剧烈反应，产生气泡，镁条逐渐溶解 反应不如盐酸剧烈，产生气泡，镁条溶解 溶液的pH 0 2.4（＞0） 分析：离子反应的速率决定于溶液中离子的浓度和离子的扩散速率，受温度影响不大，是一类不需要用活化能来引发的反应。（1）HCl和CH3COOH都是电解质，在水溶液中都能发生电离；（2）镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是与溶液中的H＋反应；（3）由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，实验中影响反应速率的因素只能是溶液中c(H+)的大小，通过对溶液pH的测定也能证实这一点。 据此，可通过实验现象得出结论： （1）由于镁与盐酸反应速率较大，表明同体积、同浓度的盐酸比醋酸溶液中c（H＋）大，并由此推断：在水溶液中，HCl易电离，CH3COOH较难电离； （2）由于相同物质的量浓度的盐酸比醋酸溶液的pH小，且盐酸的物质的量浓度与盐酸中H＋浓度几乎相等，表明溶液中HCl分子是完全电离，而CH3COOH分子只有部分电离。 最终的实验结论是：不同电解质在水中的电离程度不一定相同。 〖板书〗一、强弱电解质 1.概念：在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电解质；如强酸、强碱、绝大多数盐。在水溶液里只有部分电离成离子的电解质叫弱电解质；如弱酸、弱减、水。 2.电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。 3.电解质的强弱和溶液的导电能力无直接联系，溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小。 4.强弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 电离程度 完全 部分 溶液里粒子 离子 分子、离子 同条件下导电性 强 弱 物质类别 强碱、强酸、大多数盐 弱碱、弱酸、水 化合物类型 离子化合物、某些共价化合物 某些共价化合物 离子化合物在水溶液中或熔化状态下都能电离，共价化合物只能在水溶液中电离 （阅读）课本P41了解弱电解质的电离。 （引导）以少量冰醋酸溶于水形成0.1 mol/L溶液为例 ①先从微观粒子间的作用分析。当CH3COOH分子进入水中，必然受到水分子的包围，并在水分子的作用下使一部分CH3COOH离解为自由移动的CH3COO―和H＋；与此同时，已经电离出的CH3COO―和H＋在向四周扩散的过程中，也会有部分重新结合成CH3COOH分子。其过程可表示为：CH3COOH  CH3COO― + H＋ ②再分别从正向和逆向两个变化过程分析物质浓度对变化速率的影响。由于醋酸的电离，使c(CH3COOH)不断减小，CH3COOH分子电离速率相应不断降低。另一