2017-2018学年人教版选修4 第1章第1节 化学反应与能量的变化（教案+课件+作业）打包

1．什么是化学键？ 提示　使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。 2．如何用化学键的观点解释H2与Cl2反应的过程？ 提示　如果用化学键的观点来解释H2与Cl2反应的过程，可以想象为两个步骤：H2与Cl2中的化学键断裂(旧化学键)，生成H和Cl；H和Cl结合成HCl，形成了H和Cl之间的化学键(新化学键)。 第一节　化学反应与能量的变化 1．了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。 2．认识化学反应过程中物质和能量的变化。 3．了解反应热和焓变的含义。 4．认识热化学方程式的意义，并能正确书写热化学方程式。 笃学一 焓变　反应热 1.反应热 (1)定义 化学反应在一定条件下反应时所 的热量。 (2)特殊值——焓变 在 条件下进行的化学反应的 即为焓变。 (3)符号及单位 符号： ，单位， 或 。 释放或吸收 恒压 热效应 ΔH kJ/mol kJ·mol－1 2．化学反应过程中能量变化的原因 (1)微观角度 ①化学反应的本质及特点 1.psd 2.psd 3.psd 4.psd 5.psd ②举例(以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化为例) (2)宏观角度 436 243 431 679 862 化学键 反应中能量变化 1 mol A—B化学键 反应中能量变化 H—H 吸收 kJ 共吸收 kJ Cl—Cl 吸收 kJ H—Cl 放出 kJ 共放出 kJ 结论 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热 ΔH＝－183 kJ·mol－1 3．化学反应过程中能量变化的表示 (2)举例 1 mol C 和1 mol H2O(g)反应生成1 mol CO和1 mol H2，需吸收131.5 kJ的热量，则该反应的反应热ΔH＝ 。 ＋131.5_kJ·mol－1 － < + > 笃学二 热化学方程式 1.热化学方程式 能表示参加反应 和 关系的化学方程式。 2．热化学方程式的意义 热化学方程式不仅表示 的变化，还表明了 的变化。 例如：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.5 kJ·mol－1，表示在 和 的条件下， C(s)和 H2O(g)完全反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)时 的热量为131.5 kJ。 物质的量 反应热的 物质 能量 25 ℃ 101 kPa 1 mol 1 mol 吸收 【慎思1】 下列说法正确的是(　　)。 A．反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化 B．当反应放热时ΔH＞0，当反应吸热时ΔH＜0 C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应 D．在一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“－” 解析　反应在恒压条件下吸收或放出的热量为反应热，因此A错误。反应热与反应物所具有的能量有关，与反应条件没有直接关系，所以C错误。在反应中物质所具有的总能量减少，即ΔH＜0，反应放热，反之就吸热，因此B错误，D正确。 答案　D 【慎思2】 由图分析，下列说法正确的是(　　)。 A．A―→B＋C和B＋C―→A两个反应吸收或放出的能量不等 B．A―→B＋C　ΔH＜0 C．A具有的焓高于B和C具有的焓总和 D．A―→B＋C　ΔH＞0，则B＋C―→A　ΔH＜0 解析　由图可看出，B＋C的焓高于A的焓，则反应B＋C―→A一定是放热反应，ΔH＜0；反之，A―→B＋C的反应一定是吸热反应，ΔH＞0，根据能量守恒定律，两反应吸收和放出的热量一定相等。 答案　D 【慎思3】 如右图汽油燃烧是个放热反应，请举出我们常见的吸热反应和放热反应？ 提示　(1)常见的吸热反应 多数分解反应，如石灰石分解。 铵盐与碱反应，如：NH4Cl与Ba(OH)2反应。 以C、H2、CO作还原剂的氧化还原反应，如：制水煤气。 (2)常见的放热反应 多数化合反应，如：CaO与水反应。 活泼金属与酸反应，如：Mg与稀H2SO4反应。 酸碱中和反应，如：NaOH与稀盐酸反应。 燃烧反应，如：C、CO、H2的燃烧。 【慎思4】 请用表格的形式比较热化学方程式与普通化学方程式的差别。 提示　 化学方程式 热化学方程式 系数 是整数，既表示物质的物质的量又表示该物质的分子数 是整数也可以是分数，只表示物质的物质的量 物质的聚 集状态 不要求注明 必须在化学式后注明 ΔH正负号 及单位 不要求标注 放热：ΔH<0； 吸热：ΔH>0； 单位：kJ·mol－1 意义 表明了化学反应中的物质变化 不仅表明了化学反应中的物质