2018-2019学年度高中化学人教选修4第一章第二节：燃烧热　能源课件学案+对点训练 (共3份打包)

第二节　燃烧热　能源 第一章　化学反应与能量 [学习目标定位] 1.正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关的计算。 2.知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发。 新知导学 1.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，若燃烧1 mol氢气生成液态水时的反应热为ΔH1，生成气态水时的反应热为ΔH2，则ΔH1和ΔH2的大小关系是 ；ΔH1＝ ，表示的意义是 。 2.燃烧热的概念及其计算 (1)燃烧热的概念是 、 时， 纯物质完全燃烧生成 的氧化物时所放出的热量。燃烧热的单位是 。 一、燃烧热 ΔH1<ΔH2 －285.8 kJ·mol －1 1 mol H2完全燃烧生成稳定的液态水，放出285.8 kJ的热量 25 ℃ 101 kPa 1 mol 稳定 kJ·mol－1 (2)燃烧热的意义：甲烷的燃烧热为890.31 kJ·mol－1，或ΔH＝－890.31 kJ·mol－1，它表示25 ℃、101 kPa时， CH4完全燃烧生成 和 时_____ 890.31 kJ的热量。 (3)燃烧热的计算：由燃烧热定义可知：25 ℃、101 kPa时，可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热，即Q放＝n(可燃物)×|ΔH|；或变换一下求物质的燃烧热：ΔH＝ 。此公式中的ΔH是指物质的燃烧热，而不是指一般反应的反应热。 1 mol CO2 液态H2O 放出 － 归纳总结 例1　下列热化学方程式中能表示可燃物燃烧热的是 A.CO(g)＋ O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1 B.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－802.3 kJ·mol－1 C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－484.0 kJ·mol－1 答案 解析 √ 解析　表示燃烧热的热化学方程式要求1 mol 纯物质完全燃烧，生成稳定的燃烧产物。符合要求的只有A项。 燃烧热是以1 mol纯物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化学方程式中常出现分数。 例2　计算填空： (1)在25 ℃、101 kPa时，H2在1.00 mol O2中完全燃烧生成2.00 mol H2O(l)放出571.6 kJ的热量。 H2的燃烧热为 。 答案 解析 285.8 kJ·mol－1 解析　H2的燃烧热应以燃烧1 mol H2为标准，当H2完全燃烧生成2.00 mol H2O时，需燃烧2.00 mol H2，故H2的燃烧热为＝285.8 kJ·mol－1。 (2)已知： CH4的燃烧热是ΔH＝－890 kJ·mol－1，H2和CH4混合气体112 L (标准状况下)完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为3 695 kJ，则混合气体中H2和CH4的体积比为 。 答案 解析 1∶3 解析　设混合气体中H2和CH4的物质的量分别为x和y，则有： 解之得：x≈1.25 mol，y＝3.75 mol 则n(H2)∶n(CH4)＝1∶3。 1.能源有不同的分类，具体如下： 二、能源 一次能源 二次能源 常规能源 新能源 分类 依据 种类 举例 转换 过程 ________ 太阳能、风能、化石燃料、地热能、潮汐能等 ________ 电能、氢能、石油加工产品、煤的加工产品等 使用 历史 ________ 化石燃料 ______ 太阳能、风能、核能、氢能、生物质能等 可再生能源 不可再生能源 2.我国能源现状：我国目前使用最多的能源是 ，包括 、 、 等，属 再生能源，并且能源利用率极低，能源危机趋于严重。 化石燃料 煤 石油 天然气 不可 性质 __________ 太阳能、风能、氢能、生物质能等 ____________ 化石燃料、核能 3.化石燃料和新能源 (1)化石燃料的利弊：蕴藏量有限、不能再生；利用率低；污染环境，特别是造成 和 。 (2)太阳能是能量巨大的清洁能源，缺点是能量密度小，受地域和季节的影响大