2017-2018学年人教版必修1 第2章第2节 离子反应（共2课时） 课件

第二节　离子反应 第1课时　酸、碱、盐在水溶液中的电离 一、电解质和非电解质 水溶液里或熔融 化合物 电　解　质 非　电　解　质 概念 在_______________状 态下能够导电的_______ 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物 实例 氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠 酒精、蔗糖 二、电解质的电离 1.概念:电解质在水溶液中或熔融状态下离解成 _____________的过程。 2.表示方法——电离方程式: (1)酸的电离,如H2SO4: _________________。 (2)碱的电离,如NaOH: _______________。 (3)盐的电离,如Na2SO4: ___________________。 自由移动离子 NaOH====Na++OH- H2SO4====2H++ Na2SO4====2Na++ 3.从电离角度认识酸、碱、盐： H+ OH- 【预习自测】 1.电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是(　　) A.Fe　　　B.NaCl　　　C.P2O5　　　D.KNO3溶液 【解析】选B。Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；NaCl属于盐，是化合物，是电解质，故B正确，五氧化二磷本身不能电离出自由移动的离子，属于化合物，是非电解质，故C错误；硝酸钾溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。 2.下列有关电解质的叙述正确的是(　　) A.化合物都是电解质 B.电解质一定是化合物 C.SO2溶于水形成的溶液能导电，所以SO2是电解质 D.NaNO3固体不导电，所以NaNO3不是电解质 【解析】选B。化合物有些是电解质，有些是非电解质，但电解质一定是化合物，A错误、B正确；SO2溶于水发生反应：SO2+H2O====H2SO3，所以H2SO3是电解质而SO2不是电解质，C错误；NaNO3溶于水能导电，所以NaNO3是电解质，D错误。 3.下列说法正确的是(　　) A.酸、碱、盐都是电解质 B.氢化物都不是电解质 C.电解质都是易溶于水的物质 D.氧化物都是电解质 【解析】选A。电解质是根据化合物能否电离出离子划分的，不是根据化合物的水溶性划分的，如BaSO4、CaCO3等不溶于水的物质，都是电解质，C错；氧化物有的是电解质，如Na2O等活泼金属的氧化物，有的不是电解质，如SO2等非金属氧化物，D错；氢化物有的是电解质，如HCl等，有的不是电解质，如CH4等，B错。 4.NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+和 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是(　　) A.NaHSO4是盐　　　　 B.NaHSO4是酸 C.NaHSO4是钠盐 D.NaHSO4是酸式盐 【解析】选B。NaHSO4虽能电离出H+，但阳离子不全是H+，不属于酸，属于盐中的酸式盐。 5.在下列各物质的水溶液中不能电离出氯离子的化合物是(　　) A.MgCl2　　　B.KClO3　　　C.BaCl2　　　D.HCl 【解析】选B。电离方程式如下：A项，MgCl2====Mg2++ 2Cl-；B项，KClO3====K++Cl ；C项，BaCl2====Ba2++ 2Cl-；D项，HCl====H++Cl-，由此可以看出只有B项不 能电离出Cl-。 探究：酸、碱、盐在水溶液中的电离 【问题探究】 1.电解质溶液导电和金属导电的区别：________。 提示：电解质溶液导电是因为溶液中有自由移动的阴、阳离子，通电时离子发生定向移动；金属导电是金属中电子发生定向移动。 2.铜丝、盐酸能导电，它们是________(填“电解质”“非电解质”或“既不是电解质也不是非电解质”)。 提示：既不是电解质也不是非电解质。电解质和非电解质的研究对象是化合物，铜丝为单质，而盐酸是混合物，虽然它们能导电，但它们不属于电解质，由于它们不是化合物，故它们也不属于非电解质。 3.(1)NaCl晶体、液态HCl均不导电，则NaCl与HCl均不是电解质吗？ (2)电解质导电的条件是什么？ 提示：(1)NaCl晶体中Na+与Cl-不能自由移动，液态HCl未发生电离，故二者均不导电，但NaCl溶于水或熔融时、HCl溶于水时均能导电，所以NaCl与HCl都是电解质。 (2)电解质导电的条件是溶于水或处于熔融状态下能解离出自由移动的离子。 4.CO2、NH3的水溶液能导电，那么CO2、NH3是电解质 吗？ 提示：不是。电解质必须是在水溶液中或熔融状态下 自身发生电离而导电的化合物，而CO2的水溶液之所以 导电，是因为它与水反应生成了H2CO3，因H2CO3的电离 才使溶液导电，所以H2CO3是电解质，CO2是非电解质。 同理，氨气溶于水能导电是因为它与水反应生成了 NH3·H2O，因