2017-2018学年人教版选修4 第1章第2节 燃烧热 能源 （教案+学案+作业）打包

第二节 燃烧热 能源 【要达成的目标】 1.能说出燃烧热的概念。 2.能与同学交流能源是人类生存和发展的重要基础，化学在解决能源危机 中的重要作用。 3.知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。 【“教”与“学”过程】本堂课使用的电教手段 本节课内容：P7～P8 教师个性化教案 学生学习笔记 一、燃烧热 【思考与交流一】阅读教材相关内容，思考、讨论、回答下列问题： 1.请你与同学交流说出燃烧热概念 2.H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义： 3.理解燃烧热的概念的注意事项： (1)燃烧热单位是什么? 燃烧热反应条件是什么? (2)可燃物的用量是多少 ? (3)生成稳定的氧化物是什么意思? 如碳完全燃烧应生成什么? H2完全燃烧生成什么? (4)书写燃烧热的热化学方程式时，可燃物前面的系数必须写多少? 4.⑴请说燃烧热和中和热的相同点 ⑵请说燃烧热和中和热的不同点 教师个性化教案 学生学习笔记 二、能源 【思考与交流二】 1.结合我们同学各个家境的实际情况,说明你家做饭菜时用什么的作燃料 2.我国目前使用的主要能源是什么?其缺点主要是什么? 3.如何解决我国的能源危机问题？ 4.新能源包括那些？ 5.新能源有什么特点？ 小结：学习本课后你知道了： 作业：课本P10 2、3题 【课后反思】 （教师写成败得失和改进措施，学生写学习体会和存在的问题） $$第二节　燃烧热　能源 【学习目标定位]】 1.正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关的计算。2.知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发。 【基础知识】 1．反应热是化学反应过程中吸收或放出的热量，常用符号ΔH表示。燃烧反应都是放热反应，其反应热为负值。已知4 g硫粉完全燃烧放出37 kJ热量，则该反应的热化学方程式是S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296 kJ·mol－1。 2．北京时间2011年9月29日21时25分45秒，我国自主研制的“天宫一号”目标飞行器发射圆满成功。发射“天宫一号”的长征2号F运载火箭用肼(N2H4)作燃料，N2H4与NH3有相似的化学性质。 (1)肼与盐酸反应的离子方程式是N2H4＋H＋===N2H)。 (或N2H4＋2H＋===N2H (2)用拉席希法制备肼，是将NaClO和NH3按物质的量之比1∶2反应生成肼，试写出该反应的化学方程式：NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O。该反应中氧化产物是N2H4。 (3)发射火箭时肼(N2H4)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4 g N2H4(g)在上述反应中放出71 kJ的热量，写出热化学方程式：2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 136 kJ·mol－1。 3．能源是能提供能量的资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。化石燃料包括煤、石油、天然气，按其来源它们属于一次能源。 探究点一　燃烧热 1．1.00 L 1.00 mol·L－1 H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热为57.3_kJ·mol－1，表示其中和热的化学方程式是Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。 H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=== 2．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，该反应中ΔH表示的意义是燃烧2_mol_H2生成液态H2O，放出571.6_kJ的热量。若燃烧1 mol氢气生成液态水时的反应热为ΔH1， 生成气态水时的反应热为ΔH2，则ΔH1和ΔH2的大小关系是ΔH1<ΔH2；ΔH1＝－285.8_kJ·mol－1，表示的意义是1_mol_H2完全燃烧生成稳定的液态水，放出285.8_kJ的热量。 3．燃烧热的概念及其计算 (1)燃烧热的概念是25_℃、101_kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。燃烧热的单位是kJ·mol－1。 (2)燃烧热的意义：甲烷的燃烧热为890.31 kJ·mol－1，或ΔH＝－890.31 kJ·mol－1，它表示25 ℃、101 kPa时，1_mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出890.31 kJ的热量。 (3)燃烧热的计