1.3.1 盖斯定律-2020-2021学年高二化学同步课堂帮帮帮（人教版选修4）

第一章 化学反应与能量 第三节 化学反应热的计算 第1课时 盖斯定律 1．在化学科学研究中，常常需要通过实验测定物质在发生化学反应的反应热。但是某些反应的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接地获得。通过大量实验证明，不管化学反应是________完成或________完成，其反应热是________的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的________和________有关，而与反应的________无关，这就是盖斯定律。 2．意义 利用盖斯定律，可以________计算一些难以测定或无法直接测定的____________。 从能量守恒定律理解盖斯定律 从S→L，ΔH1<0，体系____________； 从L→S，ΔH2>0，体系____________。 已知：C (s)＋O2(g)CO2(g) ΔH1= −393. 5 kJ/mol CO(g)+ O2(g)CO2(g) ΔH2= −283. 0 kJ/mol 则C (s)＋ O2(g)CO(g)的反应热ΔH3=ΔH1−ΔH2= −393. 5 kJ/mol−(−283.0 kJ/mol)= −110.5 kJ/mol 【答案】1．（1）一步 分几步 相同 始态 终态 途径 2．间接地 反应热 放出热量　吸收热量 盖斯定律的应用方法 （1）“虚拟路径”法 若反应物A变为生成物D，可以有两个途径 ①由A直接变成D，反应热为ΔH； ②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。 如图所示： 则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。 （2）“加合”法 运用所给热化学方程式通过加减乘除的方法得到所求的热化学方程式。 ⇒⇒⇒⇒ 运用盖斯定律计算反应热的3个关键 （1）热化学方程式的化学计量数加倍，ΔH也相应加倍。 （2）热化学方程式相加减，同种物质之间可加减，反应热也相应加减。 （3）将热化学方程式颠倒时，ΔH的正负必须随之改变。 （2020·辰溪县第一中学高二月考）已知①C(s)＋O2(g)===CO2(g)； ΔH1＝－394 kJ·mol－1 ②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)； ΔH2＝－242 kJ·mol－1 ③2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)； ΔH3＝－251