2017-2018学年人教版选修4 第4章第3节 电解池（课件+学案+作业）打包

第四章 第三节 电解池 1、下列有关电解原理的说法不正确的是（    ）  A．电解饱和食盐水时,一般用铁作阳极,碳作阴极  B．电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极  C．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法  D．电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极 答案：A 解析：A电解池一般用惰性物质做电极，铁是较活泼的金属，可能会参加反应，所以铁不能做电极，尤其是阳极，故A错；电镀需要电解质溶液中含有镀层金属离子，并且电极能不断的提供镀层金属的离子，因此镀层金属需要在阳极，才能不断的析出金属离子，进入到电解液中，故B正确；冶炼金属的方法常见的有三种：电解法、热还原法和加热分解法。对于钠、钙、镁、铝这样的金属，要获得金属单质，最合理的就是电解法制取，故C正确；精炼金属，需将混合物置于阳极，使其不断的以离子形式进入电解液，以单质的形式在阴极析出。故D正确。所以本题答案为A。 2、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 ( ) A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．若在阳极附近的溶液中滴入KI淀粉试液，溶液呈蓝色 C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液仍无色 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，加入适量盐酸充分搅拌后溶液可恢复原状况 答案：B 解析：电极反应式为  2Cl- -2e-=Cl2↑ 2H++2e-=H2↑(H+由水提供)  所以，A错，B正确，C中阴极电解了消耗了H+，显碱性，滴酚酞应变红色。  D中电解一段时间，消耗的物质其实是氯化氢，盐酸中含有水，所以应该加入氯化氢可复原。D不正确。故本题答案为B。 3、在H2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、 、 、Cl－,该溶液在惰性电极的电解槽中通电片刻后,氧化产物和还原产物的质量比是( ) A.1︰8 B.8︰1 C.35.5︰108 D.108︰35.5 4、250mLK2SO4和CuSO44的混合溶液中 ,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到1.12L气体(标准状况下).假定电解后溶液体积仍为250mL,下列说法不正确的是( ) A.电解得到Cu的质量为3.2g B.上述电解过程中共转移电子0.2mol C.电解后的溶液中c(H+)=0.2mol·L－1 D.原混合溶液中c(K+)=0.6 mol·L－1 答案 3、B 4、C 1 $$-*- 第三节　电解池 -*- 第1课时　电解原理 -*- 253.unknown -*- 阅读思考 自主检测 任务、认真阅读教材第79页到第80页的内容,思考回答下列问题,自主学习电解原理: 1.什么是电解池?什么是放电? 提示电解池是由电能转变成化学能的装置;放电是指离子到达电极时,失去或获得电子,发生氧化反应或还原反应的过程。 2.实验4-2的实验目的是什么?实验过程中需要哪些实验用品? 提示实验4-2的实验目的是探究电解原理;实验用品有U形管、石墨电极(2根)、导线、电流计、直流电源、CuCl2溶液、淀粉碘化钾试纸。 3.什么是阴极?什么是阳极?分别与直流电源的哪一极相连? 提示发生还原反应的一极是阴极,发生氧化反应的一极是阳极;阴极与直流电源的负极相连,阳极与直流电源的正极相连。 -*- 阅读思考 自主检测 4.在电解池中,断开电路和闭合电路时,离子的移动方向是什么? 提示断开电路时,离子趋向杂乱无章的运动;闭合电路,电解池工作时,阴离子趋向阳极,阳离子趋向阴极。 5.0.1 mol·L-1CuCl2溶液中有哪些离子?来源于哪 里?阴、阳离子浓度的大小顺序分别如何? 270.unknown -*- 阅读思考 自主检测 1.将两个石墨棒与直流电源的两极相连,并插入氯化铜溶液中,则下列说法中正确的是(　　) A.在两个电极上都有无色气体产生 B.与电源正极连接的一极上有气体产生 C.在阳极的石墨棒上有紫红色的金属析出 D.随着反应的进行,溶液的浓度越来越大 答案:B -*- 阅读思考 自主检测 2.如图为电解Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是(　　) A.逸出气体的体积,a电极的小于b电极的 B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体 C.a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色 D.a电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色 答案:D -*- 重点难点探究 重要考向探究 随堂检测 探究问题 实验目的:以电解氯化铜溶液为例研究电解的基本原理。 实验步骤:在U形管中注入CuCl2溶液,插入两根石墨棒作电极(如图),