2017-2018学年人教版选修4 第3章第2节 水的电离和溶液的酸碱性（课件+学案+作业）打包

第2节 水的电离和溶液的酸碱性 第3课时　酸碱中和滴定 [目标导航]　1.了解酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要仪器名称和应用。2.掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。3.学会滴定原理的迁移应用。 【练一练】 1．书写下列反应的离子方程式 (1)盐酸和NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O。 (2)H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓。 (3)盐酸和Cu(OH)2：2H＋＋Cu(OH)2===2H2O＋Cu2＋。 2．常温下，判断下列酸碱混合后溶液的pH (1)pH＝3的盐酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH等于7。 (2)pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水溶液等体积混合后，溶液的pH大于7。 (3)pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH小于7。 3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)任何酸碱反应的离子方程式都可写为H＋＋OH－===H2O(×) (2)容量瓶、分液漏斗在使用前都需查漏(√) (3)量筒读数时，俯视偏大，仰视偏小(√) 一、酸碱中和滴定 1．中和滴定的原理 酸碱中和反应的实质可用离子方程式H＋＋OH－===H2O来表示，在中和反应中，H＋、OH－之间的物质的量关系是n(H＋)＝n(OH－)；若用参加反应的c(H＋)、c(OH－)来表示，其关系式为c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，由此可计算c(H＋)，其表达式是c(H＋)＝。由c(H＋)、c(OH－)可分别求出相应酸、碱的浓度。；也可计算c(OH－)，其表达式是c(OH－)＝ 2．用0.103 2 mol·L－1的盐酸中和25.00 mL未知浓度的NaOH溶液，中和完成后用去盐酸27.84 mL，请你根据上述关系式计算NaOH溶液的物质的量浓度0.114__9__mol·L－1。 3．请你根据以上原理分析，归纳总结中和滴定的概念是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。其中已知浓度的酸(或碱)溶液常称为标准液，未知浓度的碱(或酸)溶液常称为待测液。 二、主要仪器及使用 酸碱中和滴定所用的主要仪器是锥形瓶和滴定管。 1．滴定管分为两种： (1)酸式滴定管：包括玻璃活塞、长玻璃管，可盛放酸性溶液、强氧化性溶液，不能盛放碱性溶液及氢氟酸。 (2)碱式滴定管：包括长玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放碱性溶液。 滴定管的上端都标有规格大小、使用温度、0刻度，滴定管的精确读数为0.01__mL。 2．滴定管的使用方法 (1)检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。 (2)润洗仪器：在加入溶液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3遍。 (3)加入溶液：分别将溶液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管0刻度线以上2～3__mL处。 (4)调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度。准确读取数值并记录。 三、实验操作步骤 酸碱中和滴定的实验步骤可以提炼为6个关键字： 1．洗(洗涤)：洗涤仪器并进行检漏、润洗。 2．取(取液)：向酸(碱)式滴定管中注入标准液；向锥形瓶中注入待测液，加入2～3滴指示剂。 3．滴(滴定)：在锥形瓶下垫一张白纸，向锥形瓶中先快后慢地加入标准液(后面逐滴加入)，至指示剂发生明显的颜色变化(如由红色变为无色或红色变为橙色、无色变为粉红色等)且半分钟内不变时，停止滴定。 4．读(读数)：平视滴定管中凹液面最低点，读取溶液体积。 5．记(记录)：记录滴定前和滴定终点时滴定管中标准液的刻度，重复滴定2～3次将数据记入表中。 6．算(计算)：以(V终－V始)为消耗的标准液的体积，取2～3次实验结果的平均值，依据 c待＝(一元酸碱)计算待测液的物质的量浓度。 【合作探究】 1．回答滴定前准备阶段中的有关问题。 (1)酸式滴定管在使用前需检查活塞是否漏水，怎样检查？请叙述操作过程。 答案　将旋塞关闭，滴定管里注满水，把它固定在滴定管夹上，放置10分钟，观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出，然后将旋塞旋转180°，继续观察，旋塞不渗水才可使用。 (2)在加入酸、碱反应液之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管还要分别用所盛装的酸、碱溶液润洗2～3遍，请叙述操作方法。 答案　从滴定管上口加入3～5 mL所要盛装的酸或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，然后一手控制活塞(酸式滴定管轻轻转动活塞；碱式滴定管轻轻挤压玻璃球)，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。 (3)滴定管怎样注液？ 答案　分别将酸、碱反应液加入到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于0刻度以上2～3 mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上(如图)。 (4)滴定管怎