2017-2018学年人教版选修4 第1章第1节 化学反应与能量的变化（课件+学案+作业）打包

第2课时　热化学方程式中和热的测定 536871880.unknown 536871881.unknown 阅读思考 自主检测 任务一、认真阅读教材第3~4页的例题1、例题2回答下列问题: 1.例题1中所写化学方程式与我们以前熟悉的化学方程式相比,有哪些不同点? 提示该方程式指明了反应时的温度和压强;方程式中所有反应物和生成物都用括号注明了它们反应时的状态,该化学方程式还用焓变标明了能量的变化。 2.例题2中的两个反应的焓变为什么不一样?这两个化学方程式与常见的化学方程式写法上有何不同?如何理解其合理性? 提示产物水的状态不同。化学方程式中出现非整数的化学计量数。这两个化学方程式中的化学计量数均表示物质的量,所以是合理的。 阅读思考 自主检测 任务二、阅读教材第4~6页,有关中和热的测定实验,回答下列问题: 1.该实验的基本原理是什么?实验需要哪些药品?实验中NaOH溶液稍过量的目的是什么? 提示测定原理是 ,所需药品有0.5 mol·L-1盐酸、0.5 mol·L-1 NaOH溶液。实验中NaOH溶液稍过量的目的是使盐酸完全反应。 536871898.unknown 阅读思考 自主检测 2.组装教材第5页的量热计所需用品有哪些?除烧杯、量筒外,其余用品的作用是什么? 提示大烧杯、小烧杯、碎泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、温度计、量筒。其中碎泡沫塑料和泡沫塑料板的作用是防止热量散失;环形玻璃搅拌棒的作用是搅拌;温度计的作用是测量温度。 3.一次实验过程中需要测量几次温度值?第一次是什么时候测?第二次什么时候读数? 提示一次实验需要测两次温度。第一次在混合前测,第二次在混合后达到最高温度时读数。 阅读思考 自主检测 答案:表示在25 ℃、101 kPa条件下,1 mol H2与0.5 mol O2完全反应生成1 mol液态水时放出285.8 kJ的能量 2.在做中和热实验测定中和热时,可能用到下列仪器,其中应使用的仪器是　　　　　。  ①托盘天平　②量筒　③烧杯　④滴定管　⑤温度计　⑥试管　⑦酒精灯 答案:②③⑤ 536871915.unknown 阅读思考 自主检测 3.为了测定酸碱反应的中和热,计算时至少需要的数据是　　　　　。  ①酸的浓度和体积　②碱的浓度和体积　③比热容　④反应后溶液的质量　⑤生成水的物质的量　⑥反应前后温度变化　⑦操作所需的时间 答案:③④⑤⑥ 重点难点探究 重要考向探究 随堂检测 探究问题 1.如何用一个式子既表示出化学反应过程中的物质变化,又表示出反应过程中的能量变化? 提示化学方程式可以表示化学反应过程中的物质变化,若要表示反应过程中的能量变化,需要注明各物质的聚集状态和反应的焓变,这样的式子叫做热化学方程式。 2.反应过程中的能量变化与哪些因素有关?书写热化学方程式时应注意什么问题? 提示由于反应的焓变与物质的聚集状态、化学方程式中的化学计量数等有关,所以书写热化学方程式时,需注明物质的状态、焓变(符号、数值及单位)。  重点难点探究 重要考向探究 随堂检测 知识点拨 一、热化学方程式 1.热化学方程式的定义 表示参加化学反应的物质的物质的量与反应热关系的化学方程式。 2.热化学方程式的意义 表明了化学反应中的物质变化和能量变化。 ΔH=-571.6 kJ· mol-1 表示:2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。 536871948.unknown 重点难点探究 重要考向探究 随堂检测 3.热化学方程式的书写 (1)注明反应条件:反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa下进行的,可不注明。 (2)注明物质状态:常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。 (3)注意符号及单位:ΔH应包括“+”或“-”、数值和单位(kJ· mol-1)。 (4)注意守恒关系:①原子守恒和得失电子守恒;②能量守恒。(ΔH与化学计量数相对应) (5)区别于普通方程式,一般不注“↑”“↓”以及“点燃”“加热”等反应条件。 (6)注意热化学方程式的化学计量数:热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量,可以是整数,也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对应,如果化学计量数加倍,则ΔH也要加倍。 重点难点探究 重要考向探究 随堂检测 二、测定中和反应反应热应注意的几个问题 1.测定原理方面应注意的问题 根据Q=mcΔt计算出来的是所取盐酸和所取NaOH溶液反应时放出的热量,单位为kJ,而中和热应该是生成单位物质的量的水时的反应热,单位为kJ·mol-1,用焓变表示为: c=4.18 J·g-1·℃-1=4.18×10-3 k