2017-2018学年人教版必修1 第2章第3节氧化还原反应课件（共2课时）

第1课时　氧化还原反应 1.能记住氧化还原反应的概念。 2.能从电子转移角度分析、理解氧化还原反应。 3.会运用氧化还原反应相关知识解释日常生活中常见的现象。 一、多角度认识氧化还原反应 1.从得失氧的角度认识氧化还原反应 结论:从得失氧的角度看,一种物质得到氧被氧化,另一种物质失去氧被还原的反应叫做氧化还原反应。 2.从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应 (1)CuO失去氧,铜元素化合价降低,发生还原反应,被还原。 (2)H2得到氧,氢元素化合价升高,发生氧化反应,被氧化。 结论:(从反应前后元素化合价变化的角度看)凡是有元素化合价升降的化学反应,就叫做氧化还原反应。 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 ①氯元素化合价降低,氯原子得到电子,发生还原反应,被还原。 ②钠元素化合价升高,钠原子失去电子,发生氧化反应,被氧化。 ①氯元素化合价降低,共用电子对偏向氯原子,发生还原反应,被还原。 ②氢元素化合价升高,共用电子对偏离氢原子,发生氧化反应,被氧化。 结论:(从电子转移角度看)凡有电子转移(得失或偏移)的反应叫做氧化还原反应。 二、氧化还原反应 1.概念 (1)反应类型。 氧化反应:物质所含元素化合价升高的反应 还原反应:物质所含元素化合价降低的反应 氧化还原反应:有元素化合价升降的化学反应 (2)反应物。 氧化剂:在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质。 还原剂:在反应中失去电子(或电子对偏离)的物质。 (3)生成物。 氧化产物:氧化反应的产物。 还原产物:还原反应的产物。 (4)物质性质。 氧化性:氧化剂所表现出的得电子(或电子对偏向)的性质 还原性:还原剂所表现出的失电子(或电子对偏离)的性质 2.特征 一种或几种元素的化合价发生变化。 3.实质 氧化还原反应的实质是电子的转移(即电子的得失或偏移)。 一、氧化还原反应概念之间的关系 1.概念间的关系 记忆口诀: 氧→得→降→还→还→还 还→失→升→氧→氧→氧 即:氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物; 还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。 2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 即: (1)置换反应一定是氧化还原反应; (2)复分解反应一定不是氧化还原反应; (3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应; (4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1.双线桥法 表明反应中某元素原子间电子得失情况。 (1)双线桥法的基本步骤: (2)注意事项: ①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。 ②必须注明“得到”或“失去”等字样。 ③还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等。 2.单线桥法 表明反应物中元素原子之间的电子转移情况。 (1)单线桥法的基本步骤: (2)注意事项: ①单线桥表示氧化剂和还原剂中变价元素原子之间的电子转移情况; ②不需标明“得到”或“失去”等字样,只标明电子转移数目; ③箭头表示电子转移的方向; ④单线桥箭头从还原剂中失电子的元素原子指向氧化剂中得电子的元素原子。 【例题1】 工业上制取ClO2的化学反应方程式为:2NaClO3+SO2+H2SO4==2ClO2+2NaHSO4,下列说法正确的是(　　) A.SO2在反应中被还原 B.NaClO3在反应中失去电子 C.H2SO4在反应中作氧化剂 D.1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子 【例题2】 已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下: (1)被氧化的元素是　　　,被还原的元素是　　　,发生氧化反应的物质是　　　,发生还原反应的物质是　　　。  (2)用双线桥法标出电子转移的方向和数目。 (3)用单线桥法标出电子转移的方向和数目。 解析:由化学方程式可知:铜元素化合价升高,从0价变为+2价,被氧化;氮元素化合价降低,从+5价变为+2价,被还原;故Cu发生氧化反应,HNO3发生还原反应。 反应:CuO+H2Cu+H2O (1)反应:2Na+Cl22NaCl (2)反应:H2+Cl22HCl 如: 如: 知识点1 氧化还原反应的基本概念及其关系 解析:2N 选项 分析 结论 A SO2作还原剂,在反应中被氧化 × B NaClO3作氧化剂,反应中得到电子 × C H2SO4中元素化合价未发生变化 × D 1 mol NaClO3在反应中得到1 mol电子 √ 答案:D 知识点2 氧化还原反应中表示电子转移的方法 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 答案:(1)Cu　N　Cu　HNO3 (2) (3) $$第2课时　氧化剂和还原剂 1.能记住常见的氧化剂和还原剂。 2.会判断物质的氧化性、还原性及其强弱。