【备课推荐】2017年秋高二化学人教版选修三同步学案:2.1 共价键 （3份打包）

第一节　共价键 第1课时　共价键的特征与类型 【学习目标】 1.熟知共价键的概念与形成，知道共价键的特征——具有饱和性和方向性。 2.能够从不同的角度对共价键分类，会分析σ键和π键的形成及特点。 【新知导学】 一、共价键的形成与特征 1．共价键的形成 (1)概念：原子间通过____________所形成的相互作用，叫做共价键。 (2)成键的粒子：一般为非金属________(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。 (3)键的本质：原子间通过__________________________产生的强烈作用。 (4)键的形成条件：非金属元素的________之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。 2．共价键的特征 (1)饱和性 ①按照共价键的共用电子对理论，一个原子有________________，便可和________________电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。 ②用电子排布图表示HF分子中共用电子对的形成如下： ③由以上分析可知，F原子与H原子间只能形成______个共价键，所形成的简单化合物为HF。同理，O原子与______个H原子形成______个共用电子对，2个N原子间形成______个共用电子对。 (2)方向性 除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠的______，电子在核间出现的________越大，所形成的共价键就越________，因此共价键将尽可能沿着________________________的方向形成，所以共价键具有方向性。 【归纳总结】 共价键的形成与特征 (1)当成键原子相互接近时，原子轨道发生________，________________________形成共用电子对，两原子核间的电子密度________，体系的能量________。 (2)共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的________关系。共价键的方向性决定了分子的____________。 (3)并不是所有共价键都具有方向性，如两个s电子形成共价键时就没有方向性。 【活学活用】 1．下列不属于共价键成键因素的是(　　) A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必须配对 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子体积大小要适中 2．下列说法正确的是(　　) A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性 B．H3O＋的存在说明共价键不具有饱和性 C．所有共价键都有方向性 D．两个原子轨道发生重叠后，电子仅存在于两核之间 二、共价键的类型 1．共价键的分类 按照不同的分类方法，可将共价键分为不同的类型： (1)按共用电子对数目分类 (2)按共用电子对是否偏移分类 (3)按电子云的重叠方式分类 2．σ键与π键 (1)σ键 ①σ键：形成共价键的未成对电子的原子轨道采取“________”的方式重叠，这种共价键叫σ键。 ②σ键的类型：根据成键电子原子轨道的不同，σ键可分为s­sσ键、s­pσ键、p­pσ键。 a．s­sσ键：两个成键原子均提供________形成的共价键。 b．s­pσ键：两个成键原子分别提供________________形成的共价键。 c．p­pσ键：两个成键原子均提供________形成的共价键。 ③σ键的特征 a．以形成化学键的两原子核的________为轴作旋转操作，共价键电子云的图形________，这种特征称为________。 b．形成σ键的原子轨道重叠程度________，故σ键有较强的稳定性。 ④σ键的存在：共价单键为σ键；共价双键和共价三键中存在________σ键。 (2)π键 ①π键：形成共价键的未成对电子的原子轨道采取“________”的方式重叠，这种共价键叫π键。 ②π键的特征 a．每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的________，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为________，这种特征称为镜面对称。 b．形成π键时原子轨道重叠程度比形成σ键时________，π键没有σ键________。 ③π键的存在：π键通常存在于________中。 【归纳总结】 σ键和π键的比较 键的类型 σ键 π键 原子轨道重叠方式 两个原子的成键轨道沿着键轴的方向以“______”的方式重叠 两个原子的成键轨道以“______”的方式重叠 原子轨道重叠部位 原子轨道重叠程度 键的强度 较大 较小 化学活泼性 示意图 【活学活用】 3．σ键可由两个原子的s轨道或一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或两个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的σ键是由两个原子的s轨