课时分层作业5 共价键-2021-2022学年高中化学选修3【名师导航】同步Word练习(人教版)

课时分层作业(五) (建议用时：40分钟) 1．下列元素之间难以形成共价键的是(　　) A．Na和Cl　　　　 B．C和H C．N和N D．S和O A　[活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间形成离子键，难以形成共价键。] 2．在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是(　　) A．氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B．氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 C．氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D．氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道 C　[H原子和Cl原子的核外电子排布式分别为1s1和1s22s22p63s23p5，由此可以看出，H原子的1s轨道和Cl原子的3p轨道上各有一个未成对电子，故两者在形成氯化氢分子时，形成共价键的原子轨道是氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道。] 3．当H原子和F原子沿z轴结合成HF分子时，F原子和H原子中对称性不一致的轨道是(　　) A．1s B．2s C．2px D．2pz C　[H与F沿z轴成键而结合成分子，说明成键轨道沿z轴重叠，故氢原子的1s轨道与氟原子的2pz轨道的对称性一致，与px不一致，而s轨道是球形的，一定是对称的。] 4．下列说法中，不正确的是(　　) A．σ键比π键的重叠程度大，形成的共价键强度大 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．一个N2分子中有一个σ键、2个π键 C　[稀有气体为单原子分子，不存在化学键。] 5．对σ键的认识不正确的是(　　) A．s­s σ键与s­p σ键的对称性相同 B．σ键不属于共价键，是另一种化学键 C．若分子中含有共价键，则至少含有一个σ键 D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 B　[化学中σ键是共价键的一种，其特征是：以形成化学键的两个原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，故B项错误。] 6．下列有关σ键和π键的说法错误的是(　　) A．在某些分子中，化学键可能只有π键而没有σ键 B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 C．σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称 D．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 A　[共价键中一定含σ键，A错误；原子形成分子时，优先“头碰头”重叠，则先形成σ键，可能形成π键，B正确；σ键是“头碰头”重叠形成，可沿键轴自由旋转，为轴对称；而π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成，重叠程度小，为镜面对称，C正确；π键不稳定，易断裂，则含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者，D正确。] 7．反映共价键强弱的物理量是(　　) A．键能 B．键能、键长 C．键能、键长、键角 D．键长、键角 B　[键能可看作是断开共价键所需的能量，键能越大，则断开键时所需的能量就越多，含该键的分子就越稳定；键长越长键能反而越小，故反映键的强弱的物理量是键能和键长。] 8．NH3、NF3、NCl3等分子的中心原子相同，若周围原子电负性大，则键角小。NH3、NF3、NCl3三种分子中，键角大小的顺序正确的是(　　) A．NH3>NF3>NCl3 B．NCl3>NF3>NH3 C．NH3>NCl3>NF3 D．NF3>NCl3>NH3 C　[因电负性：F＞Cl＞H，故键角：NH3＞NCl3＞NF3。] 9．根据等电子原理，下列分子或离子与NO有相似结构的是(　　) ①SO3　②BF3　③CH4　④NO2 A．①② B．②③ C．③④ D．②④ A　[NO是4原子，24(5＋6×3＋1＝24)个价电子(最外层电子数)的粒子，与其原子数相同的只有①和②。SO3的价电子数为6×4＝24；BF3的价电子数为3＋7×3＝24，故SO3、BF3与NO是等电子体，结构相似。] 10．(1)如图，写出下列价键的名称，并各举一例说明含有这种价键类型的物质。 ① ② ③ ④ ⑤ 化学键类型 举例 (2)某有机物的结构式如图： 则分子中有________个σ键，________个π键。 [解析]　(1)①②③中的原子轨道是“头碰头”重叠，属σ键，④⑤中的原子轨道是“肩并肩”重叠，属π键；(2)共价双键有一个σ键、一个π键，共价三键有一个σ键、两个π键，故中有7个σ键、3个π键。 [答案]　(1) ① ② ③ ④ ⑤ 化学键 类型 s—s σ键 s—p σ键 p—p σ键 pz—pz π键 py—py π键 举例 H2 HCl Cl2 N2 N2 (2)7　3 11．分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质填空。 A．NH3　B．H2O　C．HCl　D．CH4　E．C2H6　F．N2 (1)所有的价电子都参与形成共价键的是________； (2)只有一个