【备课推荐】2017年秋高二化学人教版选修三同步学案:第1章 原子结构与性质 章末专题复习

第1章 原子结构与性质 章末专题复习 【专题突破】 一、元素周期表中有关规律的图解与例析 1．图解元素“位—构—性”之间的关系规律 上述内容可表述为 【典例1】　元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是(　　) A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 2．例析元素周期表中的规律 (1)递变性规律 若A、B、C三种元素位于周期表中如图所示位置，则有下列性质： ①原子半径：C>A>B； ②金属性：C>A>B； ③非金属性：B>A>C。 (2)相似性规律 ①同主族元素性质相似，如图中A、C。 ②“对角线”相似，如图中A、D位置的元素性质相似，如Li和Mg、Be和Al等。 ③同周期相邻元素性质差别不大。 (3)“阴上阳下，序大径小”，即与稀有气体元素同周期的阴离子和下一周期的阳离子，两者具有相同的电子层结构，原子序数大者，粒子的半径小。 如：r(Ca2＋)<r(K＋)<r(Cl－)<r(S2－)。 (4)奇偶规律 元素周期表中，原子序数是奇数的主族元素，位于奇数族，主要化合价是奇数；原子序数是偶数的主族元素，位于偶数族，主要化合价是偶数。口诀为“奇序奇族奇价，偶序偶族偶价”。 【典例2】　X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是(　　) A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 B．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物 C．X的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性弱 D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定 3．由基态原子的价电子排布式给元素定位 (1)主族元素：主族元素的周期数＝价电子的能层数(n)；该元素的族序数＝价电子总数。 例如：某元素的价电子排布为5s25p3(可确定为主族元素)，该元素在周期表中位于第五周期第ⅤA族。 (2)0族元素：0族元素价电子排布式为ns2np6(He为1s2)，0族元素的周期数＝价电子的能层数(n)。 (3)副族元素：副族元素的周期数＝价电子的能层数(n