第1章 原子结构与性质章末自测-【全新学案】2023高中化学同步教与学(人教版选修3)

学案一 高中同步教与学 化学（人）选修3·教室一 元索。 3.(2009重庆，29)化合物A由周期不同的短周期元素 (1)W,X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反 X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。 应生成盐和水，该反应的离子方程式为 (1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反 应，X的原子结构示意图为 (2)W与Y可形成化合物W,Y,该化合物的电子式 为 (2)X的硫酸盐溶液与过量的NaOH溶液反应的离 (3)X的硝酸盐水溶液显 性，用离子方程式 子方程式为 解释原因： (4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反 (3)一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物 应的化学方程式为 Z,Z分子含有10个电子 (5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性： ①Z与HO,反应，其产物之一是Y的单质，Y单质 (用分子式表示) 的电子式为 (6)W,X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到 ②A的化学式是 小的顺序是 > (4)X的单质、石墨和二氧化钛(TO)按比例混合， 高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是 (7)Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质 新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应 与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热 的化学方程式是 量。写出该反应的热化学方程式： 4.(2008天津，26)W、X.Y,Z是原子序数依次增大的同 一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属 。。年。 章末自测0… 一、选择题（第小题3分，共60分）】 B.锂原子的2s与5s轨道皆为球形分布 1.下列说法中正确的是 C.基态碳原子的2p轨道有2个未成对电子 A.原子中，质量数一定大于质子数 D.能层n=4的原子轨道最多可容纳16个电子 B.电子层多的原子半径一定大于电子层少的原子 4.下列变化需要吸收能量的是 r 半径 A1s22s2p3s→1s22s2p C,自然界中有多少种核素，就有多少种原子 B.3s3p-→3s23p D.氮原子的2p电子云是哑铃形，2px、2py、2pz轨道 C.2p.2p,2p.'→2p,2p,'2p 中的电子能量依次升高 D.2H·-→H-H 2.某元素的原子具有三个电子层，关于其外围电子排布 5.下列元素中，基态原子的价电子排布式或电子排布图 的说法正确的是 不正确的是 () A.只有s电子 3d B.只有p电子 A.Al 3s3p' B.Cu四▣ C,有sp电子 3d C.Ar 3s3p D.Ni 3d4s D.只有s电子或有s,p电子 W团▣ 3.下列有关原子轨道的叙述中不正确的是 6.通常情况下，原子核外p能级，d能级等原子轨道上 A.氢原子的3d轨道能量较3p轨道能量低 电子排布为“全空”、“半满”、“全满”时体系更加稳定， XUEAN 。WwW.QQJYX.CoM 3 。点石未必成金点击定有收获一 AA 学案一 。高中同步教与学 化学（人）选修3 ·教室一 称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规侧证 Dr(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs) 据的是 Or(F)<r(CI)<r(Br)<r() A.元素氮(He)的第一电离能远大于氢(H)的第一电 3r(Na)<r(Mg)<r(AP)<r(F )<(O) 离能 Or(Fe)>r(Fe)>r(Fe) B.氟的电负性大于氧的电负性 A.②③④ B.①④ C.③④ D.①②③ C.基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d4s而 14.从①P和S:②Mg和Ca:③Al和Si三组原子中，分 不是[Ar]3dP4s 别找出第一电离能较高的原子，将这3种原子的原 D.某种激发态碳(C)原子排布式为1s2s2p而不 子序数相加，其和是 () 是1s22s22p A.40 B.41 C.42 D.48 7.“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的 15.元素周期表第二周期Li到Ne原子的电离能总的 二倍”，支撑这一结论的理论是 趋势是怎样变化的 A.构造原理 B.泡利原理 A.从大到小 C.洪特规则 D.能量最低原理 B.从小到大 8.下面元素周期表中全部是金属元素的区域为() C.从Li到N逐渐增加，从N到Ne逐渐下降 D.没有多大变化 16.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的 最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期， 乙原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或 者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确 A.只有s区 B.只有d区 的是 C.s区，d区和ds区 D.d区和ds区 A.X的氢化物溶于水显酸性 9.电子排布式为[Ar]3d4s2的元素是 B.Y原子的核外电子排布式为1s2s22p3s A.稀有气体 B.过渡元素 C.第一电离能：Z>X>Y C.主族元