2017-2018学年第一学期高中化学（鲁科版）必修1第二章教学课件:2.3 氧化剂和还原剂 （共24张PPT）

第3节 氧化剂和还原剂 第2章 元素与物质世界 【问题探究1】 氧化还原反应 1、什么是氧化还原反应？ 2、氧化还原反应的本质是什么？ 〖交流·研讨〗 写出下列反应的化学方程 式，标出各元素的化合价 NaCl与AgNO3 溶液反应： H2还原 CuO： Zn与CuSO4 溶液反应： +1 -1 +1 +5 –1 +1 –1 +1 +5 -2 0 +2 -2 0 +1 -2 0 +2 +6 -2 0 +2 +6 -2 NaCl+AgNO3 = AgCl+NaNO3 H2+CuO === Cu+H2 O △ Zn+CuSO4 == Cu+ZnSO4 〖小结〗 化学反应的又一种分类方法 化学反应 依据：反应过程中有无化合价变化 氧化还原反应 有化合 价变化 非氧化还原反应 无化合 价变化 CaO + H2O === Ca(OH) 2 Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 〖练习〗判断下列哪些是氧化还原反应？ NaOH+HCl==NaCl+H2O √　×　×　 √　 √ ×　 Cu+Cl2 === CuCl2 △ CaCO3===CaO+CO2 ↑ 高温 2KClO3===2KCl+3O2 ↑ △ 化合 分解 置换 复分解 化学反应 氧化还原反应与四种 基本反应类型的关系 〖小结〗 复分解反应 分解反应 化合反应 置换反应 非氧化还原反应 氧化还原反应 〖交流·研讨〗 化合价升高 氧化反应 还原反应 化合价降低 氧化还原反应 〖交流·探究〗 〖问题〗在氧化还原反应中，元素的化合 价为什么会发生变化 ？ 氧化还原反应的实质 Zn Cu C Cu Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu CuSO4 溶液 e- e- G e- e- 失去1× 2 e- ，化合价升高 发生氧化反应 得到1× 2 e- ，化合价降低 发生还原反应 〖小结〗 ⑴化合价升降是氧化还原反应的标志； ⑵氧化还原反应的实质是电子转移 ； ⑶失e- → 化合价升高 →