人教版高一化学必修一第一章第2节 第3课时 配制一定物质的量浓度溶液及误差分析（45ppt）

三、物质的量在化学 实验中的应用 单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 cB（表示溶质B的物质的量浓度） mol/L (mol·L-1) cB= 物质的量浓度 定义： 符号： 单位： 公式： 变形公式: nB=cB·V V=nB/cB 注意:B表示任意的溶质,B可以是分子,如HCl,H2SO4;也可以是离子,如Na+,SO42-，还可以是由阴阳离子组成的结构单元, 如NaCl,KNO3 nB V 溶质B的物质的量浓度 溶质B的物质的量 溶液的体积 【例1 】在200mL稀盐酸里溶有0.73g HCl ,计算溶液的物质的量浓度。 解: n (HCl) = = 0. 02 mol V (溶液) = 200mL = 0. 2 L c (HCl) = = 0. 1 mol/L 答：这种盐酸的浓度是 0.1 mol/L = m(HCl) M(HCl) 7.3g 36.5g/mol 0.02 mol 0.2L * 【例2 】配置500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH质量是多少 ？ 解: n (NaOH) = 答：----------- = C(NaOH).V n(NaOH).M（NaOH) m(NaOH) * 100mL 1.0mol/L的KOH溶液中所含溶质的质量是 。 200mL含H2SO4 98g的硫酸溶液的物质的量浓度是 。 5.6g 5mol/L 随堂练习 1、将1mol NaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量浓度为0.5mol/L。这样叙述是否正确？为什么？ 2、10mL1mol/L的硫酸溶液比100mL1mol/L的硫酸溶液的浓度小。这种说法是否正确，为什么？ 3、从1L3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？ 物质的量浓度 注意： (1)溶液体积≠溶剂体积， 溶液体积≠溶剂体积+溶质体积。 (2)从某溶液取出一定体积的溶液，其物质的量浓度不变，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。 物质的量浓度 1、判断下列说法是否正确 (1)1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol/L (2)用1 L水溶解40 g NaOH所得溶液浓度为1 mol/L (3)从1 L 0.1 mol