2017年秋人教版九年级上册化学精品课件:第六单元课题1 金刚石、石墨和C60 （2份打包）

课题1 第2课时 单质碳的化学性质 1、金刚石、石墨和C60都是由 元素组成的单质。但是由于它们的 不同，因此它们的 存在着差异。 2、金刚石是天然矿物中最 的物质，石墨可作电极，是因为它具有优良的 性能。 3、木炭和活性炭都具有 的结构，所以它们相似的性质是 。 那么碳到底具有哪些化学性质呢？ 碳原子排列方式 物理性质 碳 硬 导电 疏松多孔 吸附性 * 1、稳定性 北宋名画 —《清明上河图》 为什么至今还保存完好？ 碳原子结构示意图 常温下碳的化学性质比较 稳定。因此古代用墨书写、 绘画的字画保存时间很久， 且不易变色。 * 2、可燃性 （2）不完全燃烧 （氧气不充足），生成CO （1）完全燃烧（氧气充足），生成CO2 木炭的燃烧 2C + O2 2CO 点 燃 C + O2 CO2 点 燃 12 32 44 24 32 56 3 8 11 ： ： 3 4 7 ： ： * 在一个偶然的机会里,科学家拿放大镜在阳光下聚焦研究金刚石的时候,突然金刚石不见了，你猜猜，金刚石怎么会不见了呢？它到底去哪了呢？如何证明呢？ 金刚石失踪案 【木炭还原氧化铜】 【实验分析】 现象： （1）固体由黑色变为红色。 （2）石灰水变浑浊。 结论： 3、还原性 C + 2CuO 2Cu+CO2↑ 高 温 * 氧化铜失去氧而变成单质铜，这种含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫还原反应。 氧化铜使碳氧化成二氧化碳，其具有氧化性，叫氧化剂 。 碳使氧化铜发生了还原反应，具有还原性，叫还原剂。 碳： 得氧、氧化、还原剂； 氧化铜：失氧、还原、氧化剂。 2Cu + 2CuO + C 高温 CO2↑ 可见：物质与单质中的、化合物中的氧反应，都是氧化反应。 单质碳的还原性可用于冶金工业，例如：利用焦炭可以把铁矿石（假设含氧化铁）中的铁还原出来。 单质碳高温下也可以与二氧化碳反应生成一氧化碳。 3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 ↑ C + CO2 高温 2CO 指出下列具有还原性的物质： ※H2、C、CO三种常见的还原剂 4Fe + 2Fe2O3 + 3C 高温 3CO2↑ Cu + H2+ CuO H2O △ Cu + CO+ CuO CO2 △ B 例1.书写档案规定使用碳素墨水，其理由是( ) A. 单质碳不与其他任何物质反应 B. 常温下，碳的化学性质不活泼 C. 碳易与纸张反应生成化学性质稳定的物质 D. 这种墨水是经过加工的性质稳定的化合物 【解析】 碳素墨汁是由碳的单质制成的，碳在常温下化学性质稳定，受日光照射或与空气、水分接触不起变化，用碳素墨水书写的字虽然年深日久也不褪色。 典例精析 * 例2.某物质在氧气中燃烧，其产物之一是二氧化碳，则该物质（ ） A. 一定是碳的某种单质 B. 一定是含氧元素的物质 C. 一定是含碳元素的物质 D. 一定是由碳、氧元素组成的化合物 C * 例3.已知木炭粉与某红棕色粉末在高温下反应生成二氧化碳和铁。某同学设计了一个实验，证明红棕色粉末中含有氧元素装置如下图所示。 ⑴实验前，首先要进行的操作是______________________； ⑵实验中，盛放澄清石灰水的大试管中出现的现象是:_ ； ⑶实验中通入纯净而干燥的氮气，其目的是: ____ _______ ________ 。 检查装置气密性 石灰水变浑浊 排尽空气，防止氧气和二氧化碳影响证明；使二氧化碳全部被吸收 * 课堂小结 知道了单质碳的化学性质； 2.通过观察记录，学会了实验探究的方法； 3.知道了什么是氧化反应、还原反应。 单质碳的化学性质 1、稳定性：碳在常温下化学性质不活泼。 2、可燃性：（与氧气反应） 3、还原性:(与某些氧化物反应) 2C + O2 2CO (不充分燃烧) 点燃 点燃 C+O2 CO2 （充分燃烧） 2Cu + 2CuO + C 高温 CO2↑ 4Fe + 2Fe2O3 + 3C 高温 3CO2↑ 板书 设计 $$ 课题1 第1课时 碳的单质 不同元素可以组成不同的单质。 同一元素可以组成不同的单质吗？ O2和O3 红磷和白磷 O2 P C Fe Cu H2 N2