【名师打造】2017年秋人教版九年级化学精品教案+随堂练习：2.3　制取氧气 (2份打包)

2．3　制取氧气 1．实验室用加热高锰酸钾或过氧化氢与二氧化锰混合的方法制取氧气，其共同点是(　　) A．都需要加热　　　　　　　 B．都使用二氧化锰作催化剂 C．都发生了分解反应 D．都生成了两种物质 2．用过氧化氢制取氧气时，忘记加入二氧化锰，其后果是(　　) A．不产生氧气 B．产生氧气的速率慢 C．没有水生成 D．产生氧气的总质量减小 3．实验室用一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，反应前后二氧化锰的质量(　　) A．变小 B．变大 C．不变 D．不能确定 4．在KClO3分解制取O2的反应中，MnO2作催化剂，下列有关催化剂的说法不正确的是(　　) A．反应前后化学性质不发生改变 B．反应前后质量发生了改变 C．某些反应可使用不同的催化剂 D．某些催化剂可催化不同的反应 5．某气体只能用向上排空气法收集，据此推断出该气体的两项物理性质均正确的是(　　) A．不溶于水，密度比空气小 B．不溶于水，密度比空气大 C．易溶于水，密度比空气小 D．易溶于水，密度比空气大 2．3　制取氧气 1．C　2.B　3.C　4.B　5.D $$课题3　制取氧气 教学目标 知识与技能 (1)了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。 (2)练习连接仪器的操作，学习检查装置的气密性，动手制取氧气。 (3)认识分解反应、催化剂及催化作用。 过程与方法 通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理。从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等。 情感、态度与价值观 通过亲自动手做实验，让学生体验实验成功的喜悦激发学习兴趣；通过实验，增强学生的探究欲。 重点难点 重点 氧气的制法及实验操作。 难点 对催化剂的概念的理解和催化作用。 教学准备 试管、药匙、酒精灯、铁架台、水槽、集气瓶、小木条、火柴、玻璃导管和橡胶导管、棉花、5%过氧化氢溶液、二氧化锰、氯酸钾、高锰酸钾，投影片、多媒体等。 教学流程 教学设计 教师活动 学生活动 设计意图 【提问】1.如何检验一瓶无色气体是氧气？ 2.如何区分三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？ 3.氧气有什么重要用途？ 【引入】氧气具有许多用途，那我们如何制取氧气呢？ 思考、回答问题。 倾听。 考查学生学过的知识。 引入新课。 　　一、实验室制取氧气的方法 【讲述】实验室常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢或加热氯酸钾的方法制取氧气。 【提问】实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的原理是什么？在用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气时，应如何操作？如何检验一瓶气体是氧气？ 【演示】[实验2－5]加热高锰酸钾，采用排水集气法收集一瓶氧气，并用带火星的木条检验制得的气体就是氧气。 【总结】(1)实验室加热高锰酸钾制取氧气的原理为： 高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 (2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的操作为： ①“检”——制取氧气前应先将仪器组装好并检查装置的气密性； ②“装”——将少量高锰酸钾装入试管中，并在试管口塞一团棉花。然后用带有导管的塞子塞紧试管； ③“扣”——预先将集气瓶装满水，倒扣在水槽里； ④“热”——加热试管(先预热，用酒精灯外焰在试管底部来回移动，然后再用酒精灯外焰集中加热盛放固体的部位)，待导管口有气泡均匀连续冒出时即可收集； ⑤“集”——用排水集气法收集 知道，记忆 对照图2－14思考 仔细领会 理解、记忆 培养学生的观察分析能力 使知识系统化，帮助学生记忆 续表 教师活动 学生活动 设计意图 一瓶氧气，待集气瓶口有大气泡冒出时，表现氧气已集满； ⑥“撤、熄”——收集完毕，先将导管撤离水槽，再熄灭酒精灯。 (3)氧气能使带火星的木条复燃，可用带火星的木条检验一瓶气体是氧气，将带火星的木条伸入盛有待检气体的集气瓶中，若带火星的木条复燃，表明瓶中气体是氧气。 　　【演示】图2－15所示实验：过氧化氢溶液制氧气；1.不加热；2.加热；3.加入二氧化锰。观察带火星的木条是否复燃。 【总结】任何一个化学反应的发生，反应物都必须存在。用过氧化氢溶液制取氧气这个实验中，不加二氧化锰，加热过氧化氢溶液产生氧气；加入二氧化锰，不用加热过氧化氢也能产生氧气，由此可见，在这个反应中，二氧化锰不是一种反应物。 【提问】二氧化锰到底是什么物质？它在这个反应中起什么作用呢？ 【讲述】既然二氧化锰可以重复使用，说明在反应前后它的化学性质没有改变，那么它的质量有没有改变呢？它在这里到底起一个什么作用呢？ 【讲解】催化剂的概念，强调“一改两不变”。 为了加快化学反应速率，我们使用催化剂，而为了减慢反应的进行，我们也使用催化剂。比如，食用油中加入一些催化剂可以有效地防止酸化，在橡胶制品中加入一些催化剂可以减缓