2017秋人教版高中化学选修4第一章同步课时教学设计:1.3化学反应热的计算

第三节　化学反应热的计算 教学目标：　　　 知识与技能 1．掌握运用盖斯定律进行化学反应热的计算； 2．提高对热化学方程式内涵的认识，理解热量与物质的量的紧密联系。 过程与方法 1．通过对盖斯定律涵义的分析和论证，培养学生分析问题的能力； 2．通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算，培养学生的计算能力。 情感态度与价值观 1．通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献，激发学生参与化学科技活动的热情。 2．树立辩证唯物主义的世界观，帮助学生养成务实、求真、严谨的科学态度。 教学重难点　　　　　 教学重、难点： 应用盖斯定律进行反应热的计算。 教学过程 [复习引入]下列数据表示燃烧热吗？为什么？ H2(g)＋ O2(g)＝＝＝H2O(g)　ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1 [设计意图]与旧知识“燃烧热”相衔接，减少学生的陌生感，且为学生设计测定“C(s)＋ O2(g)＝＝＝CO(g)　ΔH1＝？”做好知识与理解的铺垫。 [学生]不是，因为当水为液态时反应热才是燃烧热。 [提问]那么，H2的燃烧热ΔH究竟是多少？ 已知：H2O(g)＝＝＝H2O(l)　ΔH 2＝－44 kJ·mol－1 [思考]H2(g)＋ O2(g)＝＝＝H2O(l)　 ΔH＝ΔH 1＋ΔH 2＝－285.8 kJ·mol－1 推进新课　　　　　 [提问]如何测出这个反应的反应热：C(s)＋ O2(g)＝＝＝CO(g)　 ΔH1＝？ [回答]①能直接测出吗？如何测？ ②若不能直接测出，怎么办？ [点拨]我们可以让碳全部氧化成CO2，却很难控制碳的氧化只生成CO而不继续生成CO2，那么，C(s)＋ O2(g)＝＝＝CO(g)的反应热如何获得呢？ [设计意图]使学生首先在无意识的情况下应用盖斯定律，以便加深对盖斯定律的理解。 [讨论、交流]不能很好地控制反应的程度，故不能直接通过实验测得ΔH1得出方案： ①C(s)＋ O2(g)＝＝＝CO(g)　　ΔH1＝？ ②2CO(g)＋O2(g)＝＝＝2CO2(g)　ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1 ③C(s)＋O2(g)＝＝＝CO2(g)　　　ΔH3＝－393.5 kJ·mol－1 ①＋②/2＝③， 则ΔH1＋ΔH2/2＝ΔH3 所以，ΔH1＝ΔH3－ΔH2/2＝－393.5 kJ·mol－1＋283.0 kJ