2017秋人教版高中化学选修4第一章同步课时（导）学案:1.1.1焓变 反应热

第一节 化学反应与能量的变化 第1课时 焓变 反应热 学习目标 1．了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。 2．了解反应热和焓变的含义。 3．知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。(重点) 4．了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。(重点) 知识点一 焓变　 反应热 知识整理1　反应热与焓变 1．反应热 化学反应过程中所 或 的能量都可以用热量来表述，叫做反应热。 2．焓变 (1)定义： 与 的焓值差即为焓变。 (2)符号： 。 (3)单位： 或 。 3．反应热与焓变的关系 条件下，反应的热效应等于焓变。 知识整理2　化学反应中的能量变化 1．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化示意图 化学键 反应中能量变化 1 mol A—B化学键 反应中能量变化 H—H 吸收 kJ 共吸收 kJ Cl—Cl 吸收 kJ H—Cl 放出 kJ 共放出 kJ 结论 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热ΔH＝ kJ/mol 2.放热反应与吸热反应 用E(反应物)、E(生成物)分别代表反应物、生成物的总能量；Q(吸)、Q(放)分别代表反应物断键吸收的热量、生成物成键放出的热量。 放热反应 吸热反应 定义 热量的化学反应 热量的化学反应 宏观 角度 比较 E(反应物)>E(生成物) E(反应物)<E(生成物) 图示 微观角度 Q(吸)<Q(放) Q(吸)>Q(放) 表示方法 ΔH<0 ΔH>0 [课堂互动探究] [思考探究] 已知有下列变化过程： ①浓硫酸溶于水； ②盐酸和氢氧化钠溶液的反应； ③甲烷在空气中燃烧； ④氢气和氯气反应，焓变小于0； ⑤二氧化碳气体与碳共热生成一氧化碳，该反应ΔH>0； ⑥加热石灰石生成生石灰； ⑦液态水变成水蒸气； ⑧铝与盐酸反应产生氢气； ⑨常温下，Ba(OH)2·8H2O晶体研细后与NH4Cl晶体反应。 问题思考： (1)以上变化中，需要吸收热量的是哪几个？是不是都需要加热？ (2)上述变化中，属于化学反应并且能够放出热量的有