人教版必修1第1章第2节化学计量在实验中的应用（28张PPT）

第三课时 化学量在实验中的应用 ---物质的量的浓度 目标与要求： 1.理解物质的量浓度的概念 2.掌握配制物质的量浓度溶液的基本操作方法和技能 3.掌握有关物质的量浓度的基本 计算和解题方法---物质的量浓度 一、物质的量浓度： 1.定义：表示单位体积溶液里所含溶质的物质的 量。用符号“CB” 溶质的物质的量 2.数学表达式:物质的量浓度=------------------------- nB 溶液的体积 CB =----------------- V[（B）aq] 3.单位：mol·L-1 案例: 1L溶液中含有1mol的某溶质B，则该溶液中溶质B的物质的量浓度就是1 mol·L-1 可表示为：CB = 1 mol·L-1 判断正误： 1、1 mol NaCl 溶于1 L 水中， 其物质的量浓度为 1 mol/L 。 2、质量为58.5 g 体积为 1 L的NaCl 溶液的物质的量浓度为 1 mol/L 。 3、从1 L 1 mol/L 的NaOH 溶液中取出 100 mL溶液，取出的溶液的物质的量的浓 度为 0.1mol/L。 4.要点： （1）体积是指溶液的体积，并非溶剂体积，单位用升（L） （2）溶质用物质的量表示，而不是用溶质质量和摩尔质量表示 （3）从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液其浓度不变 例： 配制300 mL 0.3 mol/L NaCl 溶液， 需要 NaCl 的质量是多少？ 练习1、 2 mol/L盐酸的含义是（ ） A、溶液中含有2mol氯化氢 B、2 mol氯化氢气体溶于1L水 C、1 L盐酸溶液中含有氯化氢73 g D、溶液中溶有氯化氢气体44.8