2017年秋浙教版九年级科学上册教学资源包（教学课件+教案+习题课件）:1.3 常见的酸 （4份打包）

教学目标 1.知识与技能 (1) 知道并认识稀盐酸的一些化学性质 (2) 能完成简单的探究实验 (3)了解酸在实际生活中的应用。 2.过程与方法: 会用分析、归纳的方法对信息加工处理,用 观察的方法辨析事物。 3.情感态度与价值观 (1)培养学生实事求是的学习态度 (2)发展学生勤于合作、善于思考、严谨求实、 勇于创新的科学精神 (3)增强探究物质的好奇心和求知欲,提高实 验过程中的规则意识。 重点:盐酸的化学性质 难点：酸化学性质相似的原因 实验准备： 实验药品:ph试纸、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、学生们 自制的紫甘蓝指示剂、红玫瑰指示剂、红花继木指示剂、 火龙果皮指示剂、生锈的铁钉、铜、 铁 、镁、 锌、 变黑的铜丝、鸡蛋壳、大理石、硝酸银溶液、蒸馏水 实验器材:试管、镊子、烧杯、胶头滴管、点滴板、 玻璃棒、酒精灯、火柴 任务单： (常见的酸第一课时) 任务一、学生活动 魔术 酸溶液 加入的物质 具体现象 方程式 制红酒 稀盐酸 制橙汁 制绿茶 制雪碧 制牛奶 制气球 任务二、通过以上活动归纳稀盐酸有哪些化学性质? 课前准备：一、复习篇 1、紫色的石蕊遇酸性和中性溶液呈什么颜色? 2、无色酚酞遇酸性和中性溶液呈什么颜色? 二、预习篇 1.稀盐酸能与哪些物质反应? 2.酸在实际生产和生活中有哪些应用? 学前分析：前面学生已经学习了酸碱指示剂的应用,并且本节课上课之前让学生制作了紫甘蓝酸碱指示剂、火龙果酸碱指示剂、红花继木酸碱指示剂、红玫瑰酸碱指示剂(分别用相应原料与95%的酒精萃取10——15分钟左右)。学生急于想知道这些自制指示剂的效果,因此,结合教法与学生的实际,在老师引导的基础上,让学生开展并进行有目的探究实验活动,再结合实验现象进行分析、交流讨论,从而得出实验结论,进而提高学生分析问题、解决问题的能力以及实验的动手能力。 教学设计: 让学生参与教学,把学习的主动权“交还”学生。根据教材的特点以及教学目标、学生实际情况,我在教学中主要选择了引导探究法,从探究中层层启发,发现问题,分析问题,适时营造学生学习的气氛,激发学生学习的动力,为他们的学习添加“助推剂”,因此调动好学生的积极性,不断提供动脑的探究情景,提供动手练习的机会,让每个学生参与到学习中来是上好本节课的关键。其模式为:创景设疑——活动探究——归纳总结——交流讨论——练习实践。 教学过程： $$ 常见的酸 2 3 4 食醋——醋酸，胃液——盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。 醋、胃液等是不同的物质，为什么都有酸味? 　　溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质——酸。 盐酸： 硝酸： 硫酸： HCl === H + + Cl－ 电离方程式： H NO3 === H + + NO3－ H２ＳO4 == 2H + + ＳO 42－ 酸电离通式： 酸＝ H+ + 酸根阴离子 什么是酸？ 酸根阴离子 电离时产生的阳离子全部都是氢离子(H+)的化合物。 强酸：盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4）、 硝酸（HNO3） 弱酸：醋酸（CH3COOH） 1.在水溶液里能电离产生氢离子的化合物一定 是酸吗? 2.酸一定含氢元素与氧元素，对吗? 3.二氧化碳溶于水后也会产生氢离子， 二氧化碳是酸吗? 酸 pH＞7，碱性； pH ＝7，中性；pH＜7，酸性 那么，你知道还有什么方法可以测定物质的酸碱性? 石蕊遇酸变红，遇碱变蓝； 酚酞遇酸不变色，遇碱变红。 pH试纸 用什么方法测定物质的酸碱性？ 3、酸碱指示剂可以定性地测定溶液的 酸碱性。 4、常见指示剂在酸、碱性溶液中的颜色 红色 红色 红色 无色 蓝色 蓝色 不变色 不变色 指 示 剂 酸 性 溶 液 （PH<7) 碱 性 溶 液 （PH>7) 石蕊试液（紫色） 酚酞试液（无色） 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸 1、用玻璃棒分别蘸取少许水、酸果汁、白醋、盐酸，点在pH试纸中部，观察试纸的颜色变化。 2、在白色点滴板的空穴(或小试管)里分别滴入几滴上述样品，再滴加2—3滴紫色石蕊试液，观察其颜色的变化，并将结果填入表中。 物 质 的 颜 色 变 化 不变色 红 红 红 紫色 红 红 红 试 液 PH试纸 紫色石蕊试液 水 酸果汁 白 醋 盐 酸 1、下列物质不属于酸的是 （ ） A、HNO3 B、NaHCO3 C、H3PO4