2017年秋浙教版九年级科学上册教学资源包（教学课件+教案+习题课件）:1.4常见的碱 （3份打包）

探索碱的性质（第二课时） 教学目标 1.了解碱与非金属氧化物反应、氢氧化钠与盐反应 2.了解可溶性碱的共性 3.继续练习试管和滴管进行物质（溶液）性质试验的操作。 教学重点 碱与非金属氧化物反应、氢氧化钠与盐反应 教学难点 碱的共性 教学准备 澄清石灰水、氢氧化钠溶液、氯化铁溶液、氯化铜溶液、试管、吸管、滴管 教学过程 复习引出： 一、碱的涵义： 二、碱的性质： 1.碱与酸碱指示剂的作用 2.氢氧化钠溶液与酸反应 设问：碱还有什么性质呢？ 活动：向澄清石灰水通入二氧化碳气体（让学生来完成） 反应现象：石灰水变浑浊 化学方程式：CO2＋Ca(OH）2＝CaCO3↓＋H2O 结论：氢氧化钙可以二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。 ――检验二氧化碳的方法 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体：氢氧化钠溶液也可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因为碳酸钠能溶于水且水溶液也是无色透明，所以没有观察到变化。 思考：我们不能直接观察到二氧化碳与氢氧化钠的反应，你有什么办法可以证明二氧化碳确实与氢氧化钠已经反应了呢？（学生回答，教师归纳后进行演示） 化学方程式：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 碱和某些非金属氧化物反应：碱＋非金属氧化物＝盐＋水 思考： 1.你能用什么方法来区别NaOH溶液与Ca(OH)2溶液(石灰水) 呢？ 通入二氧化碳气体 2.二氧化硫排入大气有何危害？可以用什么来吸收它，以减少排放呢？ 工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O （工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体） 3.氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？ CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O 4.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞而是用橡皮塞或木塞，你知道原因吗？ SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O Na2SiO3是一种粘合剂 活动4： 1.在两支试管中分别注入2－3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各 显什么颜色？ 氯化铜溶液：蓝色（蓝绿色、绿色都有可能与质量分数和温度有关）； 氯化铁溶液：黄色 2.在上述2支试管中分别滴加1-2毫升氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变化？ 现象：氯化铜溶液中产生蓝色絮状沉淀；氯化铁溶液中产生红褐色絮状沉淀 化学方程式：CuCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Cu(OH)2↓ FeCl3＋3 NaOH＝3NaCl＋Fe(OH)3↓ 思考与练习:请你模仿上述化学反应，写出下列化学方程式：硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化钠溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌白色絮状沉淀。 MgSO4 +2 NaOH =Na2SO4 + Mg(OH)2↓ ZnSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Zn(OH)2↓ 结论：氢氧化钠可以和某些盐反应，生成新盐和新碱 请你结合上述氢氧化钠和氢氧化钙的性质，归纳碱具有的性质。 三、碱具有的共性 1.酸碱指示剂作用 2. 与酸反应生成盐和水 3. 某些非金属氧化物反应 4.和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐 注意：⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条 ⑵第4条参加反应的碱和盐只能是可溶性的 学以致用： 以Ba(OH)2为例，分别写出它与CO2、HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应。 板书：第3节探索碱的性质 二、碱的性质： 3.碱和某些非金属氧化物反应： 碱＋非金属氧化物＝盐＋水 4.氢氧化钠和某些盐反应： 氢氧化钠＋盐＝新盐＋新碱 三、碱的共性： 1.酸碱指示剂作用 2.与酸反应生成盐和水 3.某些非金属氧化物反应 4.和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐 $$ 碱是制造许多产品的重要原料。 碱和食物 烘烤食品时，面团中的小苏打和酸 反应生成二氧化碳气体，产生的气 泡使面包、饼干、蛋糕变得光亮、 松软和美味。 水管清洁剂含有氢氧化钠（碱液） 家用氨类清洁剂的腐蚀性较小 碱和健康 像氢氧化镁和碳酸钙乳液那样的碱可以治疗对人体不利的胃酸过多症。 碱和工业 石灰浆和水泥是用碱性的氢氧化钙制取的。园丁有时把氢氧化钙加到土壤中，减小土壤的酸性，以利于作物的生长 你知道生活中酸性的食物吗？ 牛肉、猪肉、鸡肉、金枪鱼、牡蛎、目鱼、奶酪、米、麦、面包、酒类、花生、薄肠、糖、饼干、白糖等。火腿、鸡蛋、龙虾、章鱼、鱿鱼、奶油、豌豆、鳗鱼、河鱼、巧克力、葱、粉、炸豆腐、桔子、葡萄等。 你还知道生活中碱性的食物 吗？ 　 茶、柿子、黄瓜、胡萝卜、萝卜、芋头、海带、葡萄干、马铃薯、卷心菜、笋、香菇类、油菜、南瓜、豆腐、梨、香蕉、樱桃等。 几种常见的碱 NaOH KOH Ca(OH)2 Cu(OH)2 1、写出下列碱的化学式： 氢氧化钠 氢氧化钙