2017年秋浙教版九年级科学上册教学资源包（教学课件+教案+习题课件）：1.5酸和碱之间发生的反应 (5份打包)

第五节 酸和碱之间发生的反应（第1课时） 学习任务分析 本节是在前两节的基础上，对酸碱反应的实质进行了探索，自然引出盐的概念，为下一节学习盐以及复分解反应的学习打下基础。本节内容分为两个课时，第一课时主要了解酸和碱反应生成盐和水，着重理解酸和碱反应的实质，在理解的基础上用酸和碱反应在生活和生产中的应用。第二课时是安排一个学生的分组实验——土壤酸碱性测定。指导学生从科学性和实用性出发设计实验，让学生理解实验设计的思路，学习科学的实验方法，真实记录实验数据，分析实验结果。 教学目标 1.知识与技能： （1）探究酸和碱之间能发生反应，生成盐和水。 （2）理解酸和碱反应的实质。 （3）会应用酸和碱的反应在生活和生产中的应用。 2.过程与方法： 通过实验现象的观察与思考，促进学生运用化学知识进行思维的能力。通过与之前学习内容的整合，提高学生综合归纳的能力。 3.情感态度与价值观： 通过酸和碱反应在生活中的应用，感受到化学来源于生活，并广泛地运用于生活；感受到实验是化学探究中经常使用地科学方法。 教学重点和难点 重 点：酸和碱反应在实际生活中的应用 难 点：从微观角度理解酸和碱反应的实质 教学器材准备 小试管、滴管、酒精灯、蒸发皿、NaOH固体、NaOH溶液、Cu(OH)2固体、稀HCl、稀硫酸、酚酞溶液、石蕊溶液、火柴、大烧杯（盛放废液） 教学过程 一、课题导入 教师实验： ①氢氧化铜固体取少量加入适量的水，给学生观察；然后在加入足量的稀盐酸，再观察。 ②氢氧化钠固体取少量加入适量的水，给学生观察；然后在加入足量的稀盐酸，再观察。 氢氧化铜固体颜色 氢氧化钠固体颜色 氢氧化铜固体加水 氢氧化钠加水 氢氧化铜加水后再加稀盐酸 氢氧化钠加水后再加稀盐酸 由这两个实验引入酸和碱的反应 二、新课教学 （一）酸与碱反应 1.剖析：实验①是如何判定氢氧化铜与盐酸发生了反应？ 实验②氢氧化钠和盐酸发生了反应吗？如果发生了反应，如何证实发生了反应？ 教师引导：氢氧化钠在水溶液中解离出自由移动的Na+ 和 OH—；HCl在水溶液中解离出自由移动的H+ 和 Cl—。假设把两种溶液倒在一起会发生反应吗，产物是什么？ 提出假设：把两种溶液混合在一起，会发生反应。 猜想：产物为 。 反应的化学方程式为： 【实验验证】验证酸与碱之间是否发生化学反应 2.学生讨论后得出：①证明反应物没有了。 ②证明有氯化钠生成。 3.学生实验：教材P19 操作步骤 现象 分析 （1）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液由无色逐渐变为红色 溶液显碱性 （2）逐滴滴入稀盐酸或稀硫酸，并不断搅拌 溶液由红色逐渐变为无色 溶液不显碱性 （3）取以上溶液2滴滴在玻璃片上，置于酒精灯上加热 玻璃片上有白色固体生成 蒸发、结晶 实验改进：如下图所示，在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，插入一支温度计，测量溶液的温度。再用滴管滴入稀盐酸，边滴边用玻璃棒搅拌溶液，当烧杯中溶液颜色恰好变成无色时，停止加入盐酸. 思考与讨论1： 1.实验中，滴入一定量的稀盐酸以后，溶液从红色变为无色，这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？(溶液由碱性变为了中性或酸性) 2.酚酞在实验中起什么作用？还有什么方法可以起到类似的作用？ 3.为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 4.玻璃片上的物质还是氢氧化钠吗？为什么？ 思考与分析： 氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的物质。 【实验结论】在上面的实验中，发生反应，生成了氯化钠和水。 化学方程式：NaOH + HCl = NaCl + H2O 同理：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 结论：酸与碱之间发生反应能生成盐和水，而且都放出热量。 思考与讨论2： 用什么办法知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？ ①PH ②在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，然后滴加稀盐酸，恰好由红色变为无色时，可判断为恰好完全反应。 （二）酸与碱反应的实质 开始滴加盐酸至恰好完全反应，烧杯中的OH-减少，Cl-增多，Na+不变。可知，酸和碱反应实质：酸电离产生的氢离子和碱电离产生的氢氧根离子结合生成了水。 OH- + H+ === H2O 思考:酸与碱反应生成了盐和水，有盐和水生成的都是酸与碱反应，对吗？举例说明。 （三）酸与碱反应在生活、