第1章　物质及其变化　1.3-1.5　同步练习　2024—2025学年浙教版科学九年级上册

浙教版科学九上1.3-1.5 一、单选题 1．下列性质中，可以确定某物质属于碱的是(　　) A．能使酚酞试液变红色 B．能使紫色石蕊试液变蓝色 C．电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子 D．能跟酸发生反应生成盐和水 2．胃酸可以帮助食物的消化，但是胃酸过多，就会伤及胃、十二指肠黏膜，造成胃溃疡或十二指肠溃疡等疾病。药物治疗可以口服抑酸剂，饮食治疗可以适当食用的食物是（　　） A．苹果pH=3.4 B．萝卜pH=4.6 C．土豆pH=5.4 D．板栗pH=8.8 3．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，下列做法中，错误的是（　　） A．用浓硫酸干燥氧气 B．用 Al(OH)3中和胃液中过多的胃酸 C．用稀盐酸除去金属表面的锈 D．用氢氧化钠溶液干燥氧气 4．向一定质量的甲中逐渐加入乙至过量，此过程中溶液的溶质总质量与加入乙的质量之间的关系，能用如图曲线表示的是 （　　） 　 甲 乙 A 稀硫酸 氢氧化钠溶液 B 稀盐酸 碳酸钙粉末 C 稀盐酸 锌粒 D 硝酸银溶液 铜粉 A．A B．B C．C D．D 5．下列实际应用中，利用中和反应原理的是(　　） ①用生石灰作食品干燥剂；②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液；③施用熟石灰改良酸性土壤； ④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸。 A．①② B．③④ C．①④ D．②③ 6．既能与酸(H+)反应又能与碱(OH-)反应的化合物是（　　） A．MgO B．Al（OH）3 C．CaCO3 D．Al 7．“凤凰”号火星探测器测得火星北极的土壤呈弱碱性，如果火星具备作物生长的条件，下列作物较适宜在火星北极种植的是（　　） 植物 大豆 棉花 茶树 松树 pH 6.5-7.5 6.0-6.8 5.0-5.5 5.0-6.0 A．大豆 B．棉花 C．茶树 D．松树 8． 下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是（　　） A．CaCO3→CO2 B．Zn→ZnSO4 C．CuO→CuCl2 D．KOH→KCl 9．如图所示四个实验中，不能体现碱的通性的是（ ） A． B． C． D． 10．室温下，向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba（OH）2 溶液，生成沉淀的质量与加入的Ba（OH）2溶液中溶质质量的关系如图所示。下列有关说法不正确的是（　　） A．a→b段溶液的质量在不断减小 B．n点溶液中的溶质为硫酸铜 C．b点溶液的pH小于d点 D．c点对应纵坐标的数值为5.64 二、填空题 11．为了配制100g质量分数为49%的硫酸需要98%的浓硫酸　 　g，稀释操作时倒入顺序是　 　，如果颠倒酸液飞溅有危险；稀释好后用 pH 试纸测定溶液的 pH值的正确方法是　 　。 12．下列五种溶液：①Na2SO4溶液②Ba（OH）2溶液③Na2CO3溶液④混有少量硝酸的K2SO4溶液⑤混有少量硝酸的MgSO4溶液 （1）指出上述溶液中呈碱性的是　 　（选填序号）； （2）若将溶液逐滴加入到混有少量硝酸的K2SO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的的质量变化符合下列图象的是　 　（选填序号）。 13．分析下列反应，回答有关问题． ①2KOH+CO2═K2CO3+H2O ②Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O （1）由上述反应可知，碱溶液与二氧化碳反应都生成　 　和水． （2）根据上述规律，写出Ba（OH）2与CO2反应的化学方程式　 　． （3）依据所学知识推测，用二氧化碳鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种溶液时，无明显现象的是　 　溶液． 三、解答题 14．为了测定某种黄铜(铜和锌的合金)的组成，现取该黄铜样品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：(Zn+H2SO4＝H2↑+ZnSO4) 　 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸质量(g) 100 100 100 100 剩余固体质量(g) 87 74 67.5 67.5 （1）第2次测得剩余固体质量为74g，其成分中含　 　物质。 （2）该黄铜样品中铜和锌的质量比是　 　。 （3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。 15．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应（ρNaOH=1g/mL）：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2，NaAlO2易溶于水。而氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液。把一定质量的镁、铝混合物投入到一定量的溶质质量分数为3.65%的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．求： （1）金属铝的质量为多少克？　 　 （2）盐酸溶液质量为多少克？　 　 （3）a的取值范围？　 　 （4）镁的质量与铝的质量比值的最大值为多少？　 　 16．一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示，MgCl2和NaOH按恰好完全反应的比例加料。 （1）写出步骤c中发生反应的化学方程式：　 　。 （2）x＝　 　。 （3）过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是　 　。 （4）如图流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是　 　。①盐酸②氯化钙③氨水④硫酸镁 四、实验探究题 17． （1）材料一：硝酸的制取过程中往往会产生NO2和NO等废气，它们跟NaOH溶液发生的化学反应如下： 3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO+H2O NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 现有4.6克NO2和1.5克NO组成的混合气体，若用溶质质量分数为10%的NaOH溶液使其完全吸收（无气体剩余），则需　 　克此NaOH溶液。 （2）材料二：将盐酸逐滴滴入Na2CO3和NaHCO3混合物里时，盐酸先与Na2CO3反应生成NaHCO3，然后再与NaHCO3反应生成CO2和H2O。 为了确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别滴加相同浓度盐酸溶液100克，充分反应，产生CO2的体积（不考虑CO2在水中的溶解）如下表： 实验序号 1 2 3 4 盐酸质量（g） 100 100 100 100 样品质量（g） 2.96 3.70 5.18 6.66 CO2的体积（mL） 672 840 896 672 ①四次实验中，盐酸过量的有　 　（填实验序号） ②若加入的Na2CO3和NaHCO3，混合物质量为2.22克，产生CO2的体积为　 　mL. 18． 某品牌洁厕灵是一种蓝色溶液，常用于清除厕所污垢．某研究性学习小组对其所含成分进行了如下探究． 【查阅资料】厕所污垢主要包括尿碱（由钙、镁离子形成的难溶性碳酸盐或碱等）、水锈（主要成分为三氧化二铁）和油污． （1）【猜想假设】猜想1：含有　 　 （填离子符号，下同）； 猜想2：含有　 　 ； 猜想3：含有； 猜想4：含有Cl﹣． （2）【实验探究】 序号 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 取样，向样品中滴加碳酸钠溶液 有大量气泡 猜想1正确 ② 取样，向样品中滴加氢氧化钠溶液 　 　 猜想2正确 ③ 取样，向样品中加入过量铁粉 　 　 　 　 ④ 取样，向样品中滴加过量硝酸钡溶液，静置 有白色沉淀 猜想3正确 ⑤ 取④中上层清液，滴加硝酸银溶液 有白色沉淀 猜想4正确 （3）【反思提高】 （1）欲测定该洁厕灵的酸碱性，最适宜选用的是　 　 （填序号）； a．pH试纸　b．酚酞试液　c．紫色石蕊试液　d．pH计 （2）写出该洁厕灵去除水锈时所发生反应的化学方程式：　 　 ； （3）请提出1条使用该洁厕灵的注意事项：　 　． 答案解析部分 1．【答案】C 2．【答案】D 3．【答案】D 4．【答案】D 5．【答案】B 6．【答案】D 7．【答案】A 8．【答案】C 9．【答案】B 10．【答案】A 11．【答案】50；把浓硫酸倒入水中；正确方法是 用洁净的玻璃棒蘸取被测液体，滴在试纸上将显示的颜色与标准比色卡进行比较 12．【答案】（1）②③ （2）D 13．【答案】（1）盐 （2）Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O （3）氢氧化钠 14．【答案】（1）铜和锌 （2）27：13 （3）解：选取第1次(选第2次也正确)数据100克稀硫酸参加反应，参加反应的锌为100g－87g＝13g。 设有参加了反应硫酸的质量为x。 H2SO4+ Zn＝ZnSO4+H2↑ 98 65 x 13g ＝ 解得：x＝19.6g 所用稀硫酸的溶质质量分数： ×100%＝19.6% 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。 15．【答案】（1）0.27g （2）80g （3）0≤a＜50 （4）20：9 16．【答案】（1）MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl （2）280 （3）氯化钠 （4）③ 17．【答案】（1）60 （2）1，2；504 18．【答案】（1）H+；Cu2+ （2）有蓝色沉淀生成；产生大量气泡，有红色固体生成；猜想1、2正确 （3）d；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）2+3H2O；避免与碱性物质混用 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$