2017-2018学年高中化学必修一（课件+练习）:第1章 第2节 化学计量在实验中的应用（9份打包）

第一章 第二节 第2课时 1．(2016·南京高一检测)下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(　B　) A．在常温常压下，11.2 L N2含有的原子数为NA B．32 g O2在标准状况下所占的体积约为22.4 L C．标准状况下，46 g酒精(C2H5OH)所占的体积约为22.4 L D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 解析：依据气体摩尔体积的概念分析，标准状况下气体摩尔体积为22.4 L，在常温常压下，11.2 L N2的物质的量不是0.5 mol，A错误；依据n＝＝1 mol，则标准状况下所占的体积约为22.4 L，B正确；标准状况下，46 g C2H5OH的物质的量是1 mol，但C2H5OH不是气体，体积不是22.4 L，C错误；依据阿伏加德罗定律分析，同温同压同体积气体单质分子数相同，气体单质可以是单原子分子、双原子分子或多原子分子，原子数不一定相同，D错误。，计算出O2的物质的量＝ 2．(双选)同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO气体，另一个装有N2和O2的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的(　B、C　) A．质量　　　　　 B．原子总数 C．分子总数 D．密度 解析：根据阿伏加德罗定律：相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，同条件下气体体积的大小只与气体分子数有关，与气体的种类无关，所以两个贮气瓶中的气体具有相同的分子数。NO是双原子分子，N2和O2也是双原子分子，所以两瓶气体也具有相同的原子数。而质量和密度与气体的摩尔质量有关，N2和O2混合气体的平均摩尔质量与两者的组成相关，本题中N2与O2的体积比不确定，所以质量和密度也就不能确定。 3．(2016·宁波高一检测)科学家已发现一种新型氢分子H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是(　A　) A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量 4．下列各组物质中分子数相同的是(　B　) A．2 L CO和2 L CO2 B．9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2 C．标准状况下1 mol O2和22.4 L H2O D．0.2 mol H2和4.48 L HCl气体 5．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是(　A　) A．密度比为16﹕11 B．分子个数比为16﹕11 C．体积比为1﹕1 D．氧原子个数比为1﹕1 6．在标准状况下，体积为8.96 L的CO和CO2的混合气体共14.4 g。 (1)CO的质量为__5.6__g。 (2)CO的体积为__4.48__L。 (3)混合气体的平均摩尔质量为__36__g·mol－1。 (4)混合气体的密度为__1.6__g·L－1(小数点后保留1位)。 解析：混合气体的体积为8.96 L，则物质的量为≈1.6 g·L－1。＝36 g·mol－1。(4)混合气体的密度为＝0.4 mol，设混合气体中CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则①28x＋44y＝14.4，②x＋y＝0.4，由①②解得：x＝0.2，y＝0.2。(1)m(CO)＝0.2 mol×28 g·mol－1＝5.6 g。(2)V(CO)＝0.2 mol×22.4 L·mol－1＝4.48 L。(3)混合气体的平均摩尔质量为 $$ 化 学 必修① · 人教版 新课标导学 第 一 章 从实验学化学 第二节　化学计量在实验中的应用 第2课时　气体摩尔体积 1 新课情境呈现 2 课前新知预习 3 预习自我检测 4 课堂探究研析 5 学科核心素养 6 课堂达标验收 7 课时作业 返回导航 第一章　从实验学化学 新课情境呈现 返回导航 第一章　从实验学化学 为什么1 mol不同固体或液体物质的体积各不相同，而1 mol任何气体的体积在相同条件下近似相等？让我们走进教材，学习气体摩尔体积。 返回导航 第一章　从实验学化学 课前新知预习 返回导航 第一章　从实验学化学 一、影响物质体积大小的因素 点拨：(1)在粒子数目相同的情况下，因为粒子大小不同，所以固体或液体的体积各不相同。 (2)同温同压下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的。 896.psd 895.psd 返回导航 第一章　从实验学化学 二、气体摩尔体积 1．气体摩尔体积： (1)定义：单位__________的气体所占的体积。 (2)符号及单位：符号是____，单位是____________。 (3)表达式：__________。 2．特例：标准状况下的气体摩尔体积——22.4 L·mol－1。 物质的量 Vm L·mol－1 标准状况 气体 22.4 一个条件 一个对象 两个数据 __________ 只限于______ “1 mo