2017-2018学年高中化学必修一（课件+练习）:第2章 第2节 离子反应（6份打包）

第二章 第二节 第1课时 一、选择题 1．下列属于电解质并能导电的物质是(　A　) A．熔融的NaCl　　 B．KNO3溶液 C．干冰 D．金属铝 2．(2016·广州高一检测)下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是(　D　) A．NH3 B．CH4 C．NaHCO3 D．HClO3 3．下列说法正确的是(　D　) A．只有溶于水的化合物才可能是电解质 B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质 C．硫酸是电解质，所以硫酸在熔融时或溶于水时都能导电 D．液态汞能导电，但汞不是电解质 4．(2016·金华高一检测)下列物质中，既能导电又属于电解质的一组物质是(　A　) A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．液氮、石灰水 C．石墨、醋酸 D．稀硫酸、酒精 5．(2016·镇江高一检测)下列电离方程式，书写正确的是(　A　) A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO B．AlCl3===Al3＋＋Cl C．Mg(NO3)2===Mg＋2＋2NO D．KMnO4===K＋＋Mn7＋＋4O2－ 6．下列叙述中正确的是(　B　) ①溶液都是纯净物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能电离出H＋的化合物都是酸 ④能电离出OH－的化合物都是碱 ⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 ⑥酸和碱的中和反应属于复分解反应 A．全部 B．⑤⑥ C．③④ D．①② 7．(2016·平顶山高一检测)下列说法中正确的是(　B　) A．氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质 B．1 mol·L－1的硫酸钠溶液和1 mol·L－1的氢氧化钠溶液导电性不同 C．氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质 D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强 8．下列说法正确的是(　D　) A．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 B．CaCO3不溶于水，所以CaCO3不是电解质 C．浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液导电性不变 D．向0.2 mol·L－1的氯化钡溶液中逐滴滴入同浓度的硫酸钠溶液至过量，溶液的导电性先减小后增大 解析：SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴、阳离子而使其溶液导电，故亚硫酸是电解质而SO2不是电解质，故A错误；CaCO3的水溶液不能导电，但CaCO3在熔融状态下能导电，CaCO3是电解质，故B错误；浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液等体积混合，溶液里可自由移动的阴、阳离子数目没有变，但体积变大，导电性减弱，故C错误；向0.2 mol·L－1的氯化钡溶液中逐滴滴入同浓度的硫酸钠溶液恰好完全反应时，溶液的导电性最低，但随着硫酸钠的过量，溶液的导电性增加，故D正确。 二、非选择题 9．导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。 (1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是__⑤⑥⑦⑧__(填序号)。 ①干燥的氯化钠晶体　②干燥的氢氧化钠晶体　③蔗糖晶体　④酒精　⑤氯化钠溶液　⑥氢氧化钠溶液　⑦稀盐酸　⑧硫酸铜溶液 (2)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是__C__。 A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 10．(2016·石家庄高一检测)酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子 (1)下列物质的电离方程式如下： HClO4===H＋＋ClO； Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－； Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO； KHSO4===K＋＋H＋＋SO。 其中属于酸的物质为__HClO4__(写化学式)。 (2)化工生产常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是__纯碱__。 (3)写出下列物质在水溶液里的电离方程式： ①NaHCO3：__NaHCO3===Na＋＋HCO__ ②Ca(HCO3)2：__Ca(HCO3)2===Ca2＋＋2HCO__ (4)有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别，你认为他的理由主要是__KHSO4与NaHCO3都由金属阳离子和酸式酸根离子构成，都属于酸式盐__，有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别，你认为他的理由主要是__KHSO4与H2SO4都能在水溶液中电离出H＋，水溶液显酸性__。 解析：(1)电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，故属于酸的物质为HClO4。(2)纯碱为Na2CO3，是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，不是碱。(3)①碳酸氢钠在水中完全电离产生碳酸氢根离子和钠离子，电离方程式