2017-2018学年高中化学必修一（课件+练习）:第3章 第2节 几种重要的金属化合物（9份打包）

第三章 第二节 第1课时 基 础 巩 固 一、选择题 1．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是(　B　) A．只含Na＋ B．一定含Na＋，可能含有K＋ C．既含有Na＋，又含有K＋ D．可能含有Na＋，可能还含有K＋ 2．(2016·洛阳高一检测)一个集气瓶中放有一团棉花，向其中倒入CO2气体时棉花燃烧起来，则棉花中可能包有(　C　) A．烧碱 B．氧化钾　　 C．过氧化钠　　 D．小苏打 3．(2016·大连高一检测)下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是(　C　) A．Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOH B．在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水 C．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1﹕1 D．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 4．(2016·龙岩高一检测)如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水，已知过氧化钠与水反应是放热的。将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将不会出现的现象是(　C　) A．气球a变大　 B．试管b内有气泡冒出 C．U形管内红色褪去 D．U形管水位d高于c 解析：反应生成氧气，则气球a变大，故A正确；反应生成气体，则试管b中有气泡冒出，故B正确；由于浅红色的水是在U形管中而非试管中，则试管内溶液不变色，U形管内的红水不褪色，故C错误；产生O2使气球膨胀，该反应放出大量热量，使锥形瓶中空气受热膨胀而出现U形管中水位d>c，故D正确。 5．(2016·安阳高一检测)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　D　) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠可用于治疗胃酸过多 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透光性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 过氧化钠可为航天员供氧 Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有 二、非选择题 6．某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有Na2O2、蒸馏水、酸性KMnO4溶液、MnO2。该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2，该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。 (1)写出Na2O2与水反应的化学方程式__2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑__。 (2)试设计实验证明溶液X中含过氧化氢__取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO2粉末，用带火星的木条检验．若木条复燃证明有H2O2__。 (3)通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2，取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：__1__H2O2＋__2__Fe2＋＋__4__OH－===__2__Fe(OH)3，该反应中H2O2表现了__氧化__性(填“氧化”或“还原”)。 (4)已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，此时H2O2表现了__还原__性(填“氧化”或“还原”)。 解析：(1)Na2O2与水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；(2)加入二氧化锰通过检验是否有氧气生成来检验是否含过氧化氢，方法是取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO2粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有H2O2；(3)取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液．立即生成红褐色沉淀，红褐色沉淀是氢氧化铁，反应的离子方程式是H2O2＋2Fe2＋＋4OH－===2Fe(OH)3↓，该反应中H2O2表现了氧化性；(4)锰元素化合价变化：MnO→Mn2＋，化合价由＋7→＋2，降低5价，氧元素化合价变化：H2O2→O2，化合价由－1→0，化合价升高1×2＝2(价)，失电子作还原剂，具有还原性。 7．“套管实验”是将一支较小的试管装入另一试管中，经组装来完成原来需要两支或更多普通试管进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。请观察下列实验装置，分析实验原理，并同答下列问题： (1)从点燃酒精灯开始，分析试管及烧杯A、B中能观察到的现象。 ①烧杯A、B中： 相同点：__开始两烧杯中均有气泡冒出__； 不同点：__烧杯A中无明显变化，烧杯B中出现白色浑浊__。 ②试管中：__大试管中无明显变化，小试管内壁上有水珠出现__。 (2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是__先把导气管从烧杯中取出，再移去酒精灯__。 (3)通过该实