2017-2018学年高中化学必修一（课件+练习）:第4章 第3节 （6份打包）

第四章 第三节 第1课时 基 础 巩 固 一、选择题 1．下列说法正确的是(　D　) A．硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳 B．硫与氢气反应，体现了硫的还原性 C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物 D．从硫的化合价角度分析，单质硫既具有氧化性又具有还原性 2．下列物质在氧化还原反应中，硫元素只表现还原性的是(　A　) A．H2S B．SO2　　　 C．H2SO3　　　 D．H2SO4 3．(2016·湛江高一检测)CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过下图所示的洗气瓶，两瓶中所装的试剂依次应该是(　C　) A．NaOH　浓硫酸 B．浓硫酸　NaOH C．饱和NaHCO3　浓硫酸 D．浓硫酸　Na2CO3 解析：要得到干燥纯净的CO2，应将干燥剂放在后面。SO2、CO2都与NaOH反应，所以除去CO2中的SO2应使用饱和NaHCO3溶液。 4．(2016·济宁高一检测)SO2和Cl2均可用于漂白工业，对于二者的说法正确的是(　B　) A．利用SO2的漂向性可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．漂白粉是一种混合物，其有效成分是Ca(ClO)2 C．为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质 D．为增强漂白效果，可将等物质的量的SO2和Cl2混合使用以达到增强效果的目的 解析：A项，二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，体现二氧化硫具有还原性，错误；B项，漂白粉的主要成分为氯化钙、次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，正确；C项，液氯不具有漂白性，则不能用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质，错误；D项，等物质的量的SO2和Cl2混合反应生成盐酸和硫酸，无漂白效果，错误。 5．下列对某气体的实验中：①使澄清石灰水变浑浊；②使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③使品红褪色；④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生。其中能证明该气体中有SO2的是(　D　) A．都能证明 B．都不能证明 C．③④⑤能证明 D．只有⑤能证明 解析：①项不能证明，CO2也能使澄清石灰水变浑浊；②项只说明气体呈酸性，如HCl气体也能；③项可使品红褪色的不一定是SO2，还可以是Cl2、O3等；④项不能证明，CO2也有相同的现象；只有⑤能证明，通入溴水中能使溴水褪色，说明气体具有还原性，滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀(BaSO4)产生，进一步说明与溴水反应后有SO生成，气体中有SO2。 二、非选择题 6．(2016·山东省济宁市微山一中高一) 下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色(已知因含有Br2而溴水呈红棕色)，请回答： (1)①中发生反应的离子方程式是__SO＋2H＋===H2O＋SO2↑__。 (2)②中的实验现象是__溶液变为红色__。 (3)③的实验现象是__品红溶液褪色__，证明SO2有__漂白性__性。 (4)④中SO2做__氧化__剂。 (5)⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是__SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋__，当1 mol SO2参与反应时，转移电子的物质的量是__2 mol__。 (6)⑥的作用是__吸收尾气，防止环境污染__。 解析：(1)亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，反应的离子方程式是SO＋2Br－＋4H＋，当1 mol SO2参与反应时，转移电子的物质的量是2 mol。(6)二氧化硫有毒，⑥中盛放氢氧化钠溶液，作用是吸收尾气，防止环境污染。＋2H＋===H2O＋SO2↑。(2)二氧化硫与水反应生成亚硫酸，②中的实验现象是溶液变为红色。(3)二氧化硫有漂白性，③的实验现象是品红溶液褪色。(4)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2中硫元素化合价降低，SO2做氧化剂。(5)中二氧化硫、溴水反应生成硫酸、氢溴酸，该反应的离子方程式是SO2＋Br2＋2H2O===SO 7．(2016·经典习题选萃)已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。 试回答： (1)写出下列物质的化学式 X__Cl2__、Y__SO2__、A__HCl__、B__H2SO4__、C__FeCl3__。 (2)反应①的化学方程式为__Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4__， 反应②的离子方程式为__2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋__。 解析：A与HNO3酸化的AgNO3反应产生白色沉淀。A中含Cl－，B与盐酸酸化的BaCl2反应，产生白色沉淀，B中含SO，又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与Fe反应，则X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B