人教版化学选修四3.2《水的电离和溶液的酸碱性》课件（16+22张PPT） （2份打包）

pH值测定方法 测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。 酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。 pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 甲基橙 红色 橙色 黄色 石蕊 红色 紫色 蓝色 酚酞 无色 浅红色 红色 1、酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法 注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液，碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。 玻璃活塞 橡胶管玻璃球 2、滴定管的刻度特点和读数方法 0刻度处 25ml刻 度处 ①0刻度在上方 ②精密度：0.01ml，所以读数时要读到小数点后两位。 ③实际滴出的溶液体积 =滴定后的读数-滴定前的读数 练习：读出以下液体体积的读数 25ml酸式滴定管 7 8 滴定管 8 7 量筒 滴定管的构造 ①上端标有： 、 、 ； 温度 0刻度 容积 25℃ 25mL 50mL 全部盛满溶液时，体积 所标容积。 多于 下端 ②滴定管的最小刻度为 ,允许估计至 ，因此读数的精确度为 mL。 0.1mL 0.01 0.01 一、定义 用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。 已知浓度的溶液——标准液 未知浓度的溶液——待测液 酸碱中和滴定 二、原理 酸HmR和碱M(OH)n反应，当恰好完全反应时，酸提供的H+的物质的量等于碱提供的OH－的物质的量，即： 　C(酸)·V(酸)·m=C(碱)·V(碱)·n 中和反应的实质 n(H+)=n(OH-) H+ + OH- = H2O 酸碱中和反应有关量的关系和计算。 [例题] 有未知浓度的氢氧化钠溶液0.23L，需加入0.11mol/L的盐酸溶液0.29L，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是多少？ 已知V碱=0.23L ,V酸=0.29L, c酸=0.11mol/L 求：c碱=？ ①准确测量参加反应的两种溶液的体积 ②准确判断中和滴定的终点 0.14mol/L 酸碱中和滴定成功的关键： 用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，求随V NaOH 的增大，pH=？ 滴定过程的pH变化 VNaOH(mL) 0.00 5.00 10.00 15.00 18.00 19.00 19.50 19.98 pH VNaOH(mL) 20.00 20.02 20.08 20.10 21.00 25.00 30.00 35.00 pH VNaOH(mL) 0.00 5.00 10.00 15.00 18.00 19.00 19.50 19.98 pH 1.00 1.22 1.48 1.84 3.12 3.60 3.90 4.30 VNaOH(mL) 20.00 20.02 20.08 20.10 21.00 25.00 30.00 35.00 pH 7.00 9.70 10.30 10.40 11.38 12.05 12.30 12.44 突跃范围 20.02mL 19.98mL 加入NaOH溶液的体积V(mL) 溶液的pH “突跃”的存在为准确判断终点提供了方便 图表1 0 18 19.8 19.98 20 20.02 20.2 22 40 pH 1 2.28 3.3 4.3 7 9.7 10.7 11.7 12.5 Sheet1 加入NaOH的体积（mL） pH 0 1 18 2.28 19.8 3.3 19.98 4.3 20 7 20.02 9.7 20.2 10.7 22 11.7 40 12.5 Sheet2 Sheet3 三、仪器 　　酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶（用来盛装待测溶液）等。 　注意：酸式滴定管不能用来盛装碱溶液（粘结活塞）；碱式滴定管不能盛装酸溶液（氧化胶管） 四、指示剂的选择 　　选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊），指示剂的变色范围与恰好中和时的pH值要一致。 强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解，溶液显中性，可选择酚酞作指示剂。 酚酞：酸滴定碱——颜色由红刚好褪色 　　　碱滴定酸——颜色由无色到浅红色 甲基橙 ——— 3.1 ——— 4.4 ——— 酸性 中间色 碱性 红色 橙色 ——— 5.0 ——— 8.0 ——— —