高一化学《必修一》化学方程式（按章节归纳）

高一化学《必修一》方程式（按章节归纳）

第一、二章：

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、银离子的检验： Cl － + Ag ＋ =  AgCl ↓

4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6. 镁在二氧化碳中燃烧 ： 2Mg ＋ CO2 2MgO ＋ C

第三章：

一、钠

1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na ＋ O2 Na2O2

2、钠块在空气中变暗 ：4Na＋O2＝2Na2O

3、Na2O在空气中加热（变黄）：2Na2O＋O22Na2O2

4、金属锂在空气中燃烧 ：4Li ＋ O2 2Li2O

5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）

2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH＋ H2 ↑  

2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋ ＋ 2OH － ＋ H2 ↑

二、Na2O 、Na2O2的相关反应：

1、碱性氧化物Na2O与水的反应 ：Na2O＋H2O＝2NaOH

2、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白）

2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑  

2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na＋＋4OH －＋O2↑

 3、碱性氧化物Na2O与CO2的反应Na2O ＋ CO2 ＝ Na2CO3

 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），原因是：2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2

5、Na2O ＋ SO2 ＝ Na2SO3           Na2O2 ＋ SO2 ＝ Na2SO4

6、Na2O ＋2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O  

7、2Na2O2 ＋4 HCl ＝ 4 NaCl ＋ 2 H2O ＋ O2 ↑  

三、NaHCO3与Na2CO3

1、小苏打受热分解： 2NaHCO3 Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑

2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3 ＋ NaOH Na2CO3 ＋ H2O

3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式：

NaHCO3 ＋ NaOH ＝ Na2CO3 ＋ H2O         HCO3－＋ OH － ＝ H2O ＋ CO32－

4、向NaOH溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

5、继续通入过量CO2 ：Na2CO3  + CO2 + H2O = 2 NaHCO3 

总反应方程式：NaOH + CO2 = NaHCO3

6、苏打（纯碱）与盐酸反应：

  ①盐酸中滴加纯碱溶液

Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O ＋CO2↑     CO32－ ＋ 2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑

  ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量

Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl          CO32－ ＋ H＋ ＝ HCO3－

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑      HCO3－＋H＋ ＝ H2O ＋CO2↑

7、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2反应：

Na2CO3 ＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋2 NaOH

NaHCO3 ＋Ca(OH)2（多）＝ CaCO3↓＋ NaOH ＋H2O

2NaHCO3 ＋Ca(OH)2（少）＝ CaCO3↓＋ Na2CO3 ＋2H2O

8、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与CaCl2反应：

Na2CO3 ＋CaCl2 ＝ CaCO3↓＋2 Na Cl

NaHCO3溶液与CaCl2 不反应；

四、铝

1、铝与氯气反应：2Al ＋ 3Cl2 2AlCl3

2、铝片与稀盐酸反应                   

2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑       2Al ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋3H2↑

3、铝与氢氧化钠溶液反应     

2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2 ＋3H2↑

2Al ＋ 2OH － ＋2H2O ＝ 2AlO2－ ＋ 3H2↑

4、4Al ＋ 3O2 2Al2O3       电解熔融的氧化铝：2Al2O3 4Al ＋ 3O2↑ 

5、铝与氧化铁高温下反应【铝热反应】：2Al ＋ Fe2O3 2Fe ＋ Al2O3

6、不稳定性：2Al(OH)3 Al2O3 ＋ 3H2O

7、硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备Al(OH)3】 

Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O==2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4       Al3＋ ＋ 3 NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋

8、向NaAlO2 溶液中通入CO2

2NaAlO2  ＋CO2 ＋3H2O ＝ 2Al(OH)3↓＋ Na2CO3       2AlO2－ ＋CO2 ＋3H2O ＝ 2Al(OH)3↓＋ CO32－

9、氧化铝溶于氢氧化钠溶液        

 Al2O3 ＋ 2NaOH == 2NaAlO2 ＋H2O           Al2O3 ＋ 2OH － ＝ 2AlO2－ ＋ H2O

10、氧化铝溶于盐酸：

Al2O3 ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3 H2O            Al2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋3 H2O

11、Al(OH)3溶液中加盐酸：   

Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O           Al(OH)3 ＋ 3H＋ ＝ Al3＋ ＋ 3H2O

12、Al(OH)3与NaOH溶液反应：

Al(OH)3 ＋ NaOH == NaAlO2 ＋2 H2O     Al(OH)3 ＋ OH－ ＝ AlO2－ ＋2 H2O

13、铝盐、偏铝酸盐反应生成Al(OH)3  ：    3AlO2－ ＋Al3＋ ＋ 6H2O ＝ 4 Al(OH)3↓

五、铁

1、铁与硫加热反应：   Fe ＋ S FeS

2、铁与氧气中燃烧：  3Fe＋2O2 Fe3O4

3. 铁在氯气中燃烧： 2Fe＋3Cl2 2FeCl3

4、高温下铁与水蒸气反应 ： 3Fe ＋ 4H2O（g） Fe3O4 ＋ 4H2

5、铁与盐酸反应：   Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑         Fe ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2↑

 6.铁的氧化物FeO 、Fe2O3 、Fe3O4溶于盐酸中：  

1)FeO ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2O               FeO ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2O

2)Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O            Fe2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2O

3) Fe3O4 ＋ 8HCl ＝ FeCl2 ＋2FeCl3 ＋4H2O     Fe3O4 ＋ 8H＋ ＝Fe2＋ ＋2Fe3＋ ＋4 H2O

7.Fe(OH)2 、Fe(OH)3 的制备：

1) FeSO4 ＋ 2NaOH ＝ Fe(OH)2 ↓＋Na2SO4       Fe2＋ ＋ 2OH － ＝ Fe(OH)2 ↓

氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）

 2）FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl        Fe3＋ ＋ 3OH － ＝ Fe(OH)3 ↓

氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀）

 3）4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3

4）不稳定性：2Fe(OH)3 Fe2O3 ＋ 3H2O

8.Fe2＋ 、Fe3＋  之间的转化：

1）氯化亚铁溶液中通入氯气（或者加氯水）：

   2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3        2 Fe2＋ ＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋ ＋ 2Cl－

2）氯化铁溶液中加入铁粉：

2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2           2Fe3＋ ＋ Fe ＝ 3Fe2＋

3）用KSCN检验Fe3＋的存在：离子方程式：Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3   （血红色）

4）印刷电路板：2FeCl3 ＋ Cu ＝ 2FeCl2 ＋CuCl2

第四章：

一、硅

（1）工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）：

SiO2 ＋ 2C Si ＋ 2CO↑（硅单质的实验室制法，粗硅的制取）

（2）硅单质与氢氟酸、Si +4HF = SiF4 ↑+ 2H2↑

（3）硅单质与NaOH溶液反应： Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑