高中化学人教版必修一 2.3氧化还原反应（第2课时） （共22张PPT）

氧化还原反应第二课时 学习目标 1、利用化合价升降，正确判断氧化－还原反应。 2、掌握氧化－还原反应的基本概念。 3、学会用“双线桥”法表示氧化－还原反应变化的过程，了解“单线桥”法。 4、进一步理解对立统一的辨证唯物主义观点。 凡是有电子转移（得失或偏移）的化学反应就是氧化还原反应。反之，为非氧化还原反应。 “升、失、氧；降、得、还” 1、化合价发生改变是 2、电子的转移（得失或偏移）是 失电子 —— 化合价升高 —— 被氧化 —— 氧化反应 得电子 —— 化合价降低 —— 被还原 —— 还原反应 （本质） （特征） （变化） （反应） 知识回顾 所有氧化还原反应的共同特征。 氧化还原反应的本质。 氧化还原反应： 氧化还原反应的有关概念 1、氧化与还原： 2、氧化剂与还原剂： 3、氧化性与还原性： 4、氧化产物与还原产物： 失去电子（或电子对偏离）的变化称为氧化；得到电子（或电子对的偏向）的变化称为还原。 在化学反应中，得到电子（或电子对偏向）的物质称为氧化剂；失去电子（或电子对偏离）的物质称为还原剂。 氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。 还原剂在反应中失去电子（化合价升高）后被氧化形成的生成物称为氧化产物；氧化剂在反应中结合电子（化合价降低）后被还原形成的生成物称为还原产物。 示例： 5KI+KIO3+3H2SO4==3I2+3K2SO4+3H2O -1 +5 0 得1 × 5e—，化合价降低，被还原 失5 × e—，化合价升高，被氧化 双线桥表示法！下面稍后介绍！ 1.氧化剂是？还原剂是？ KIO3 ；KI 2.被氧化的元素是？被还原的元素是？ I； I —1 +5 3.氧化产物和还原产物是什么？ 4.反应中硫酸的作用？ 既不是氧化剂也不是还原剂！只是提供酸性环境而已！ 5.谁有氧化性？谁有还原性？ ； I2 KIO3 KI 用“双线桥”表示氧化还原反应 双线桥的含义: (1).表示元素化合价的变化过程. (2).表示变价过程中的反应类型. (3). 表示变价过程中的电子转移情况. 以 2CuO + C 2Cu + CO2为例说明双线桥的画法. （1）标