人教版高中化学必修一4.3《硫和氮的氧化物》教学设计（3课时）

第三节 硫和氮的氧化物 （第一课时） 教学目标 ： 1、了解SO2的物理性质，掌握SO2水溶液酸性，水溶液漂白性等化学性质。 2、培养实验设计、观察、分析能力，训练知识应用能力。 教学重点、难点：SO2的化学性质 教学方法：实验探究、设疑启发、对比归纳等。 实验准备： 多媒体、两试管SO2气体、试管、水槽、烧杯、石棉网、酒精灯、铁架台、品红试液、KMnO4溶液、溴水。 教学过程 ： [导课]点击网页：www.zhb.gov.cn/quality/air_s.php3 [学生分析]当天空气日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。 [交流] 首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物。 [板书] 第三节 硫和氮的氧化物 1、 二氧化硫 [实物展示]粉末状硫及块状硫： [复习]初中所学的硫的物理、化学性质：易溶于CS2,微溶于酒精，与铁生成硫化亚铁、与铜生成硫化氩铜。 ［演示］一试管SO2气体，观色并闻味。 [讲述]请同学们总结一下二氧化硫的物理性质。 [投影]二氧化硫的物理性质 状态：气体 颜色：无色 气味：有刺激性 沸点：－10℃ 毒性：有毒 密度：比空气大 溶解度：易溶于水 在常温、常压下， 1体积水大约能溶解40体积的SO2 。 [板书] 1、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(1∶40)，易液化(－10℃)。 ［演示］1、将一集满SO2的试管倒置于水槽中，晃动、观察、橡皮塞塞上后，取出水面，用PH试纸测酸碱性。 [讲述]经测量PH<7，说明溶液呈酸性，这是由于SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3。这同CO2溶于水极为相似，亚硫酸也只能存在于溶液中，很不稳定，易分解成SO2和H2O。 [板书]2、化学性质： (1)酸性氧化物 SO2＋H2O H2SO3(CO2＋H2O H2CO3) [练习]既然SO2是酸性氧化物，它应具有酸性氧化物的通性，请大家对比写出SO2同NaOH溶液反应的化学方程式。 [板书] SO2＋2NaOH====Na2SO3+H2O SO2＋NaOH====NaHSO3 （SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3） [演示]2、在SO2水溶液中，滴入几滴品红