人教版高中化学选修四3.1弱电解质的电离 （共15张PPT）

新课标人教版选修四化学反应原理 第一节 弱电解质的电离 第三章水溶液中的离子平衡 主要成分:盐酸 主要成分:醋酸 实验1 体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应 1mol/L盐酸 1mol/L醋酸 对比实验 加酸到刻度线 快 慢 1mol/L盐酸 1mol/L醋酸 与镁条的反应 等量镁条（用砂纸打磨过的） 1mol/L 小于1mol/L [讨论提纲]从离子反应的角度思考： 1、金属与酸反应的实质是什么？ 2、引起现象不同的原因是什么？ 3、pH数值与c(酸)关系说明酸的电离程度如何？ 1mol/L盐酸 1mol/L醋酸 溶液中c(H+) 部分电离 全部电离 强电解质 弱电解质 猜想： 只有部分醋酸发生电离，另一部分没有发生电离。 醋酸的电离为可逆过程。 [实验3]向1mol/L醋酸中加入少量醋酸铵晶体，测溶液的pH变化 [实验4]取过量的镁条分别与同体积、同浓度的盐酸和醋酸反应，收集并比较产生的气体量。 资料卡片： 实验证明等体积、等浓度盐酸、醋酸与过量镁粉反应可生成等体积氢气 资料卡片： 醋酸铵溶液是中性的 CH3COOH 结合 CH3COO– + H+ CH3COOH 电离 CH3COO– + H+ 电离 结合 CH3COOH CH3COO - + H+ 弱电解质电离的v-t图像 0 t v 平衡状态 在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和 离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态——电离平衡 特点： 逆、动、等、定、变 V电离 V结合 V电离= V结合 影响电离平衡的因素： 主要因素：物质本身结构与性质 外界条件： 1、浓度对电离平衡如何影响 向1mol/L醋酸溶液中加入醋酸铵固体、HCl气体、氢氧化钠固体电离平衡如何移动？ 温度？浓度？压强？ 温度、浓度 [讨论提纲]1、原溶液中有何粒子？ 2、加入物质后溶液中增加了什么粒子？对原粒子浓度有何影响？ 3、电离平衡移动方向如何？ 逆向 逆向 正向 正向 平衡移动 n(H+) C（H+） C（CH3COO-） 电离程度 醋酸钠晶体 HCl气体 NaOH固体 温度 结论:升高温度，电离平衡正向移动,