人教版高中化学选修四 2.4化学反应方向 （共20张PPT）

教学目标： 1、理解能量判据、熵的概念 2、利用能量判据判断反应进行的方向 3、利用熵变判断反应进行的方向 教学难点： 焓减与熵增与化学反应方向的关系 自发过程：在一定条件下，不需要外力作用就能自动进行的过程； 非自发过程：在一定条件下，需持续借助人为作用 才能进行的过程。 通电 点燃 一、自发过程与非自发过程 2H2 + O2 = 2H20 NaOH + HCl = NaCl + H2O 2H2O=2H2+O2 知识巩固：下列哪个过程非自发过程（ ） (A)钠与水反应： 2Na(s) + 2H2O (l) = 2NaOH + H2 (g) △H=－368 kJ/mol (B)铁生锈： 3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) 　△H=-824 kJ/mol (C)氢气和氧气反应： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l ) △H=－571.6kJ/mol 以上自发过程共同点——放热反应　 △H＜0 D （D）水由低处往高处流 能量趋于降低 自发过程的变化趋势： 二、反应方向的焓判据 1、焓判据：放热反应过程中体系能量降低，具有自发进行的倾向。 例如： NaOH (aq) + HCl (aq) =NaCl (aq)+ H2O (l) Na (s) + H2O (l) = NaOH（aq）+ H2(g) CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(aq) N2O5分解： 2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol 碳铵的分解： (NH4 )2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9 kJ/mol 自发进行的吸热反应 2、结论： 反应焓变（ △H）是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素。 两种理想气体的混合可顺利自发进行 H2 O2 O2 H2 火柴棒散落 墨水扩散 混乱度趋于增加 自