新人教版选修4 高二化学第三章第2节水的电离和溶液酸碱性第2课时 （共18张PPT）

第三章水溶液中的离子平衡 §3.2 水的电离和溶液的酸碱性 （第2课时） 复习回顾 ： c(H+) 和 c(OH-) 与溶液酸碱性、pH的关系 溶液酸碱性的表示法 （1）c(H+) 和 c(OH-) （2）c(H+) 和 c(OH-)都较小的稀溶液（＜1mol/L） 用pH表示。 c(H+) 和 c(OH-)与溶液酸碱性、 pH的关系 常温下 c(H+) ＞ c(OH-) c(H+) = c(OH-) c(H+) ＜ c(OH-) ＞7 = 7 ＜7 注意: c(H+)与c(OH-)的关系才是判断溶液酸碱性的依据. 溶液的酸性越强，c(H+)越大,其pH越小；溶液的碱性越强， c(OH-)越大,其pH越大。 溶液的酸碱性 c(H+)和c(OH-)的关系 pH 酸性 中性 碱性 三、pH c(H+) 和 c(OH-)都较小的稀溶液（＜1mol/L） 用pH表示。 pH = - lgc(H+) 例： c(H+) = 1×10-7 pH = - lg10-7 = 7 c(H+) = 10-PH pOH = - lgc(OH-) 常温下 pH +pOH = 14 也可用pOH表示 pH的测定： （2）pH试纸 注意：①不能用水润湿 ②要放在玻璃片（或表面皿）上 ③不是将试纸伸到溶液中 ④广泛pH试纸只能读出整数， 精密PH可判定在0.2或0.3的差值 粗略测定： （1）酸碱指示剂 只能判断溶液的酸碱性 甲基橙 石蕊 酚酞 酸色 碱色 红 橙 黄 红 紫 蓝 无 浅红 红 用法：用玻璃棒蘸溶液，点在pH试纸中央，半分钟后与比标准色卡比色 变色范围(pH) 3.1~4.4 5.0~8.0 8.2~10.0 了解 pH的测定： pH计（酸度计） 1.精确测定： pH的应用 1、工农业生产 2、科学实验 3、人类的生活和健康 思考与交流 4、环境保护 （一） 单一溶液的PH计算 [例1] 分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液 的PH值。 解： 关键：抓住氢离子进行计算！ 关键：抓住氢氧根离子进行计算！ 四.有关溶液的pH的计算 =1 pH=-lg C ( H+ ) =-l