精品解析：黑龙江省哈尔滨市第六中学2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题

黑龙江省哈尔滨市第六中学2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题 考试时间90分钟 满分100分 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Fe-56 Cu-64 一．选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1. 下列说法错误的是 A. 绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理 B. Al2O3可用作耐火材料 C. 地沟油经处理后可用作燃料油 D. 胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. Mg2+的结构示意图： C. 硫化钠的电子式： D. 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 3. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是 A. 汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2 B. 向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染 C. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 D. 大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH＝5.6形成酸雨 4. 某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度下列分析正确是 A. 实验①、③反应制得的物质均为纯净物 B. 实验②、③均未发生氧化还原反应 C. 实验②、③均为放热反应 D. 实验①、②所涉及的物质均为电解质 5. Na、Mg、Cl是海水中的重要元素。下列说法正确的是(　　) A. Na含氧化合物是碱性氧化物 B. 从海水中提取这三种元素的单质的过程都涉及氧化还原反应 C. 这三种元素以化合态存在时形成的化学键只有离子键 D. 加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl2 6. 下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ ） A. 乙烯和乙醇 B. 苯和乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷 7. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- B. 在强碱性溶液中：Na+、K+、Al(OH)4-、CO32- C. 在碱性溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3- D. 常温下在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3- 8. 下列说法正确的是(　　) A. 某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2 B. 等质量的铜按a，b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a，b消耗的硝酸一样多: 途径a： C. 向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中不一定有SO D. 向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中有NH 9. 分子式为C5H9O2Cl并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) （ ） A. 6种 B. 7种 C. 9种 D. 12种 10. 下列离子方程式中，正确的是(　　) A. Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O B. 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－＋2H＋===H2SiO3↓ C. AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O D. 向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液：HCO3－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O 11. 设NA表示阿伏伽德罗常数值。下列说法正确的是（ ） A. 常温下，Na2O2与H2O反应生成1mol O2时，转移电子数是2NA B. 标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2NA C. 标准状况下，2.24 LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA D. 1L1mol/L CuCl2溶液中含有的铜离子数为NA 12. 下列类比关系正确的是 A. 钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2 B. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2 C. Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3 D. Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应 13. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 14. 下列有关操作或判断正确的是(　　) A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 B. 用托盘天平称取2