江西省鹰潭市第一中学2016-2017学年高二化学人教版选修4课件：第一章第一节化学反应与能量的变化（第2课时） (共39张PPT)

第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化 第1课时 新课标人教版高中化学课件系列 选修4 化学反应原理 * ∆H＝ E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量） ∆H＝ E（反应物分子化学键断裂时所释放的总能量）－ E （生成物分子化学键形成时所吸收的总能量） 我们已经认识了反应热，那么如何在化学方程式中正确反映其热量的变化？ 热化学方程式 二、热化学方程式 什么是热化学方程式？ 表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。 热化学方程式 * * 思考 交流 与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？ 正确书写热化学方程式应注意哪几点？ 请看以下几个例子，再思考！ 热化学方程式 * * 热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 200℃ 101kPa 1、热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。 普通化学方程式只包含物质变化一个部分。 物质变化 能量变化 热化学方程式 * * ★书写热化学方程式的注意事项 1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”， 单位是kJ/mol或J/mol 热化学方程式 * * 热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 200℃ 101kPa 2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可不注明。普通化学方程式不需注明温度和压强。 热化学方程式 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 1 2 * * ★书写热化学方程式的注意事项 1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开,△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol; 2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa； 热化学方程式 * * 热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 3、热化学方程式需注明各物质的状态。 普通化学方程式不需注明物质的状态。 热化学方程式 H2(g)+ O2(g)=