湖南省株洲二中、浏阳一中、株洲八中、醴陵一中湘东五校2016-2017学年高二下学期期末联考化学试题（PDF版）

1 2017 年上学期湘东五校联考高二年级期末考试 化学试卷 分值：100 分 时间：90 分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题（每小题 3 分，共 42 分） 1．唐代中药学著作《新修本草》中，有关于“青矾”的记录为：“本来绿色，新出窟 未见风者，正如瑠璃„„烧之赤色”。据此推测,“青矾”的主要成分为 A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2O C．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O 2．设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1mol/L 的 Ca(C1O)2溶液中含 C1O --数目为 2NA B．标准状况下，22.4L 戊烷中的氢原子数约为 12NA个 C．体积分别为 1.0LpH=2 的盐酸与硫酸溶液中氢离子数均为 0.01NA D．1mol—OH 与 1molOH-所含电子数均为 9NA 3．有一未完成离子方程式：_ +XO3 -+6H+=3X2+3H2O，据此判断 X 元素的最高化合价为 A．+7 B．+6 C．＋5 D．+1 4．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱 和 Na2SO4溶液和 CuSO4溶液 均有固体析出 蛋白质均发生 变性 B 在 CuSO4溶液中加入 KI 溶液，再 加入苯，振荡后静置 有白色沉淀生成，苯层 呈紫红色 白色沉淀可能 为 CuI C 将气体 X 通入品红溶液中 红色褪去 X 一定是 SO2 D 将 Fe(NO3)2样品溶于稀 H2SO4后， 滴加 KSCN 溶液 溶液变为血红色 Fe(NO3)2 样 品 已氧化变质 5．2015 年 10 月，屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她发现了青蒿素，这种 药品可以有效降低疟疾患者的死亡率。她成为首获科学类诺贝尔奖的中国人。青蒿素两 步可合成得到治疗疟疾的药物青蒿琥酯。下列有关说法正确的是 A．青蒿素分子式为 C15H25O5 B．反应②原子利用率为 100% C．该过程中青蒿素生成双氢青蒿素属于氧化反应 D．1mol 青蒿琥酯与氢氧化钠溶液反应，最多消耗 1mol 氢氧化钠 6．常温下，若等物质的量浓度的 HA 溶液和 NaOH 溶液混合后 pH=7，下列说法合理的是 A．反应后 HA 溶液一定没有剩余 B．生成物 NaA 的水溶液的 pH 可能小于 7 C．HA 溶液和 NaOH 溶液的体积可能不相等 D．HA 溶液的 c(H+)和 NaOH 溶液的 c(OH-)一定相等 7．在含有 Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4 +的溶液中，加入足量的 Na2O2 固体，微热充分反应后， 再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是 2 A．Fe3+ B．Al3+ C．Fe2+ D．NH4 + 8．一定条件下合成乙烯 6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g);已知温度对 CO2的平 衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是 A．生成乙烯的速率：V(M)＞V(N) B．平衡常数 KM<KN C．催化剂可能会影响 CO2的平衡转化率 D．若投料比 n(H2)：n(CO2)=3:1，则图中 M 点时，CO2的体积分数约为 15.4% 9．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是 A．室温下，测得氯化铵溶液 pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH4 ++2H2O=NH3·H2O+H3O + B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2 -+3H2↑ C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4 -+16H++5C2O4 2-=2Mn2++10CO2↑＋8H2O 10．该同学用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素： 实验时，从断开 K 开始，每间隔 1 分钟，交替断开或闭合 K，并连续计数每 1 分钟内从 a 管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示。下列说法不正确的是 A．实验Ⅰ中化学能主要转化为热能 B．实验Ⅱ中化学能主要转化为电能 C．反应前期水滴数 58＞34、81＞59，主要原因是实验Ⅱ中形成原电池加快反应速率 D．反应后期水滴数 10