【两年同步试题】陕西省西安地区2014-2016年高二下学期期末考试化学试题 (5份打包)

长安一中2015～2016学年度第二学期期末考试 高二化学试题 注意事项： 1.本试题共100分，答题时间100分钟。[来源:学.科.网] 2.第I卷全部为选择题，答案全部涂在答题卡上。 3.第Ⅱ卷全部答在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Mn 55 Cu 64 N 14 Si 28 S 32 Ag 108 第I卷 选择题（共40分） 一、选择题（本题共20个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分） 1．化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中正确的是 A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子 B．酸性高锰酸钾溶液应装在酸式滴定管中，原因是酸性高锰酸钾能氧化橡胶。 C．植物油和裂化汽油都能使溴水褪色，原理是不同的 D．明矾能够用于净水，是因为明矾的溶液是酸性的。 2．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 生成白色沉淀 该溶液中一定含有SO42— B BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸 有气体生成 Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4) C 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na2O2已经变质 D 将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液。再向上层溶液中滴加溴水 实验现象1： 上层溶液不变红， 下层溶液紫红色 实验现象2： 上层溶液变红 氧化性：Br2＞Fe3+＞I2 3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．0.1 mol羟基中含有的电子数为0.9 NA B．标准状况下，12g金刚石中含共价键的数目为4NA C．0.1 mol N2与足量H2充分反应，转移的电子数为0.6 NA D．235g核素发生裂变反应：净产生的中子（）数为10NA 4．下列有关说法正确的是（ ） A．用托盘天平准确称取0.4000 g NaCl固体可配成100 mL 0.1000 mol·L-1的NaCl标准溶液 B．有盐桥的原电池和无盐桥的原电池原理相同，因此没必要使用盐桥。 C．8NH3(g)＋6NO2(g)＝7N2(g)＋12H2O(g) △H>0，因此该反应不能自发进行[来源:Z。xx。k.Com] D．电解精炼铜时，阳极泥可用于提取贵重金属。 5．下列离子方程式正确的是（ ） A．HCO3－电离的离子方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋ B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－ C．过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2—+2OH—＝CO32—+H2O D．新制氢氧化铜（碱性）和乙醛反应： CH3CHO＋2Cu(OH)2 CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O 6. 常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是（ ） A．使pH试纸呈红色的溶液中：Na+、AlO2—、NO3—、CO32— B．遇苯酚溶液显紫色的溶液：Na+、SO32－、S2－、Cl－ C．含有0.1 mol·L－1 HCO、C6H5O－ 的溶液：Na＋、K＋、NO D．水电离出的H+浓度为1.0×10-12 mol·L－1的溶液：Na＋、Fe3＋、SO42-、NO3— 7．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ） 实验目的 实验操作 A 称取2.0gNaOH固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体 B 配制FeCl3溶液 将FeCl3固体溶于适量盐酸并稀释到所需浓度 C 检验溶液中是否含有NH4+ 取少量试液于试管中，加入NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 D 验证铁的吸氧腐蚀 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 8．己知在碱性溶液中可发生如下反应： R(OH)3 + 2C1O- + OH－ = RO4n-+2Cl－ +2H2O。则RO4n-中 n是 （ ） A． 1 B． 2 C．3 D．4 9. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ） A．负极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．正极反应为:O2 + 4e- +2H2O=4OH− 10. 浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶