精品解析:四川省成都市双流中学2016-2017学年高二5月月考化学试题

四川省成都市双流中学高二年级2015级5月月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Mn-55 第Ⅰ卷 一、选择题（40分，每小题只有1个正确答案，将答案填涂在答题卡上） 1. 下列说法正确的是 A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀菌 B. 胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔效应而溶液不能发生 C. 硫酸钡是一种难溶于水和酸的盐，可用作X光透视肠胃的药剂 D. 用惰性电极电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 2. 下列关于化学键的说法，正确的是 A. 构成单质分子的粒子一定含有共价键 B. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C. 非极性键只存在于双原子单质分子里 D. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 3. NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A. 室温下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA B. 标准状况下，2.24LCl2通入水中充分反应，转移电子数目0.1NA C. 常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，含原子数目为9NA D. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L (标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA 4. 下列有关表述正确的是 A. 次氯酸的电子式： B. 硫原子的价电子排布式：3s23p4 C. 氮化硅的分子式：Si4N3 D. N原子的电子排布图为： 5. 下列说法正确的是 A. CS2是极性键构成的极性分子 B. SO2与CO2为等电子体 C. 金属晶体的六方最密堆积和面心立方最密堆积的方式空间利用率最高 D. 1molNaHSO4熔融态时有3mol离子 6. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 用银氨溶液检验乙醛的醛基： CH3CHO+2Ag(NH4)2OHCH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O B. 苯酚钠溶于碳酸溶液：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- C. 硫酸铜溶液与硫化氢的反应：Cu2++H2S=CuS↓+2H+ D. 溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓ 7. 用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是 A. CH4与CH2Cl2均为正四面体 B. BeCl2与SO2为直线形 C. BF3与PCl3为三角锥形 D. NO3—与CO为平面三角形 8. 下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 A 深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇析出晶体 乙醇增强了溶剂的极性 B 用KSCN检验溶液中的Fe3+ Fe3+遇SCN-生成血红色沉淀 C CH4的熔点低于CO2 碳氢键比碳氧键的键长短、键能大 D 氮原子的第一电离能大于氧原子 氮原子2p能级半充满 A. A B. B C. C D. D 9. 已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构。下列关系正确的是 A. 氢化物的稳定性H2Y＞HZ B. 离子半径W3+＜Z-，第一电离能X＜W C. W、X、Y、Z最高正价与族序数相等 D. 电负性Z＜Y＜W＜X 10. 下列叙述正确的是 A. 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 B. 原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 C. 强电解质一定为离子化合物，共价化合物一定为弱电解质 D. 通常状态下，若测得纯水的PH小于7，其测定温度一定高于25℃ 11. 在指定环境中可能大量共存的离子组是 A. 在c（H+）=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2-、SO32－ B. 在由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Fe2+ NO3－ Na+ SO42- C. 使甲基橙变红的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl- D. 能与Al反应放出H2的溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NO3- 12. 某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示]化学平衡的影响，得到如下图象(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，a表示平衡转化率)。根据图象，下列判断正确的是 A. 若则此反应只能在高温下自发进行 B. 此反应的，且 C. 表示时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响 D. 表示时刻增大B的浓度对反应速率的影响 13. 下列有关说法正确的是 A. 在海轮外壳镶嵌铜块，能减缓轮船的腐蚀，是利用牺牲阳极的阴极保护法 B. 其他条件相同时，增大反应物浓度使反应物中活化分子百分比增大，从而反应速率增大。 C. 酸碱指示