精品解析：江苏省泰州市姜堰区2016-2017学年高二下学期期中考试化学试题解析

江苏省泰州市姜堰区2016-2017学年高二下学期期中考试 化学试题 2017.05 时间：100分钟总分：120分 [学&^#*@科网][来源:学|科|网] 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷（选择题，40分） 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列化学用语表示正确的是[来源:Zxxk.Com] A． B．甲烷的电子式 C．硫离子核外电子排布式1s22s22p63s23p4 D．中子数为8的碳原子86C 2．下列能正确表示基态氮原子的电子排布图的是 A． B． C． D． 3．某元素基态原子价电子构型为3d54s2，则该元素在表中的位置为 A．第四周期ⅡA族B．第四周期ⅡB族C．第四周期ⅦA族D．第四周期ⅦB族 [学@科~%网&^] 4．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4 5．下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的 A．丙烯分子有8个σ键，1 个π键 B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化[来源:Z.xx.k.Com] C．丙烯分子不存在非极性键 D．丙烯分子中所有原子都共平面 6．下列事实与氢键有关的是 A．水加热到很高温度都难以分解 [学@科~&网%*][来源:学.科.网Z.X.X.K] B．水结成冰体积膨胀，密度变小 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 7．下列的排序错误的是 A．非金属性大小：Cl＞S＞P＞Si B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C．熔点由高到低：石英>食盐>干冰>钠 D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI 8．下列分子为极性分子的是 A．BF3 B．NH3 C．SO3 D．CS2 9．关于配合物［Cu(H2O)4］SO4，下列说法错误的是 A．此配合物，中心离子的配位数为4 B．H2O为配体，配位原子是氧原子 C．此配合物中，Cu2+提供孤对电子 D．向此配合物溶液中加入BaCl2溶液，出现白色沉淀 10．下列说法中正确的是 A．烷烃中除甲烷外，很多烷烃都能被酸性KMnO4溶液氧化 B．烯烃、炔烃、苯都能发生化学反应使溴的四氯化碳溶液褪色 C．乙烯、乙炔、乙烷的分子中所有原子都在同一平面上[来源:学科网] D．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 molH2O 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。[来源:学科网] 11．下列说法中，正确的是 A．分子组成相差一个或几个-CH2原子团的物质互为同系物，它们的化学性质肯定相似 B．正丁烷中4个碳原子共直线 C．甲烷是烷烃中碳含量最低的，也是组成最简单的烃[来源:Z_xx_k.Com] D．分子式为C4H10的烃有3种 12．下列对一些实验事实及其理论解释都正确的是 选项 实验事实 理论解释 A[来源:学科网ZXXK] Be原子的第一电离能小于B原子 同周期元素原子的电离能随原子序数增大而增大[来源:学科网ZXXK] B CH4为正四面体形分子 CH4分子中C为sp3杂化，键角为109°28′ C 金刚石的熔点高于石墨 金刚石是原子晶体，石墨是分子晶体 D HF的沸点高于HCl[来源:学*科*网] HF分子间能形成氢键，HCl不能 13．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下 ① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞① C．电负性：③＞①＞② D．最高化合价：②＞①＞③ 14．下列说法中正确的是 A．SO3与SO2分子空间结构不同，分子中S原子杂化方式也不同 B．乙烯分子中的碳氢键是氢原子的1s轨道和碳原子的一个sp3杂化轨道形成的 C．中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形 D．AB2型的分子空间构型必为直线形 15．根据下列结构示意图，判断下列说法中正确的是 A．在NaCl晶体中，距Na+最近的多个Cl﹣构成正四面体 B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+ C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为1：2 D．该气态