人教版高一化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用（第二课时）教学课件 （2份打包）

第二节 化学计量在实验中的应用 气体摩尔体积 气体摩尔体积 molar volume of gas 　 （3）初步结论： 阅读P13—14 科学探究I：电解水实验初中化学+视频素材+电解水的实验.mp4 （1）生成的H2 和O2和的体积比约是： （2）1.8g水电解生成H2 与O2 的量 2:1 0.1moL 0.05moL 2：1 在相同状态下，1molH2和1molO2 体积基本相同。 0.2g 1.6g 物质 质量 物质的量 n（H2）∶n（O2） H2 O2 科学探究 表一（气体的密度为标准状态下密度） 22.39L 22.25L 22.26L 表二（表中所列物质的密度均在温度20℃下测定） 思考：通过对表一和表二的分析和计算，能得出什 么结论？ 7.12cm3 10.12cm3 18.03cm3 53.55cm3 通过对表一和表二的分析和计算，能得出结论。 （1）在相同状态下，1mol不同的固态或液态物质 ，体积不同。 （2）在相同状态下，1mol气体的体积基本相同。 阅读P14 物质体积的大小取决于哪些因素？ 粒子数目、 粒子之间的距离、粒子大小。 不同的粒子大小不同 不同的粒子大小不同 粒子间距离可忽略 粒子间距离远大于粒子的直径 粒子大小 粒子间距离 体积不同 状况同体积同 在相同状况下， 1mol不同物质的体积的微观分析 结论： 相同状况下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 状态 粒子数目 粒子大小 粒子间距离 体积决定因素 体积 固态 6.02×1023 液态 气态 6.02×1023 二.气体的摩尔体积 定义： 单位: 关系式： 符号： 标准状况： 单位物质的量的气体所占的体积。 L/mol或L·mol-1（m3/mol或m3·mol-1） Vm=V/n Vm 0℃、101kpa Vm≈22.4L/mol （1）气体摩尔体积与温度、压强有关。标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol， 25℃、101kpa时气体摩尔体积24.4L/mol，请你说说原因。 （2）标准状况下，1mol H2 和O2混合气体的体积是多少？ 思考和交流1 随堂练习： 1.正误判断, 对的在括号中划“√”，错的划“×” 。 ①标况下，1molH2O的体积约为22.4 L。( ) ②常温常压下，1molO2的体积约为22.4 L。( ) ③常温常压下，1molN2的质量为28g。( ) ④标况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4 L。( ) ⑤ 22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。( ) ⑥任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L/mol。( ) ⑦只有在标况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。( ) × × × × × √ √ N、n、m、V之间的相互转化 相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同 数目的粒子（分子或有原子） ÷ NA × NA ×M ÷M N n m V (气体) Vm× ÷Vm (标况) (标况) n = = = N m V NA M Vm 例1: 在标准状况下, 2.2g CO2 的体积是多少？ = 0.05 mol×22.4L·mol-1 = 1.12L = 2.2 g 44g·mol-1 = 0.05mol V(CO2) = n (CO2) ·Vm(CO2) 法1: n(CO2) = m [CO2 ] M [CO2 ] 解： 例2：标准状况下， 112 mL 某气体的质量为 0 . 14 g , 则其摩尔质量为 ，相对分子质量为 。 解： = 0 . 005 mol n = m / M = 28 g / mol 答: 该气体的相对分子质量为28 n = V Vm = 0.112 L 22.4 L · mol -1 M = 0 . 14 g 0 . 005 mol 同温、同压下，相同体积的任何气体含有