2017-2018学年高中化学（鲁科版,必修一）同步课件+教师用书:第2章 第3节 第3课时　探究铁及其化合物的氧化性或还原性 （2份打包）

第3课时　探究铁及其化合物的氧化性或还原性 1.从氧化还原的角度认识铁及其重要化合物的主要性质。 2.掌握不同价态铁元素的转化途径。(重难点( 3.掌握检验Fe2＋、Fe3＋的方法。(重点( 铁 及 其 化 合 物 [基础·初探] 教材整理1　铁元素的存在 1．含量 铁元素在地壳中的质量分数仅次于氧、硅和铝。 2．存在形态 (1)游离态：存在于陨铁中。 (2)化合态 ①主要化合价：＋2、＋3。 ②存在形式：主要以矿石的形式存在。如：黄铁矿(FeS2)、赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)。 3．单质铁的化学性质 教材整理2　铁的氧化物和氢氧化物 1．铁的氧化物 名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 俗名 — 铁红 磁性氧化铁 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4(FeO·Fe2O3) 颜色 黑色 红棕色 黑色 稳定性 不稳定 稳定 稳定 铁的化合价 ＋2 ＋3 ＋2(占))＋3(占 氧化亚铁和氧化铁都具有碱性氧化物的通性，都能与酸反应生成相应的盐和水。 2．铁的氢氧化物 名称 氢氧化亚铁 氢氧化铁 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色 白色 红褐色 稳定性 常温下易被空气氧化(白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色)： 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 受热发生分解： 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O(化学方程式) 溶解性 不溶于水 不溶于水 [探究·升华] [思考探究] 如图所示。向盛有FeSO4溶液的试管中滴加NaOH溶液可以制得Fe(OH)2。但白色的沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色。 为了能较长时间观察到白色沉淀，同学们设计如下实验装置(苯是一种密度比水小，且不溶于水的油状液体)： 问题思考： (1)装置 Ⅱ 中，FeSO4溶液表面覆盖一层苯的目的是什么？ 【提示】　隔绝空气，防止生成的Fe(OH)2被空气中的O2氧化为Fe(OH)3。 (2)装置 Ⅲ 中，实验时，先使H2SO4与铁粉反应一会儿，再滴加NaOH溶液，为什么？ 【提示】　先利用Fe与稀硫酸反应产生的H2把装置中的空气排尽，以防止生成的Fe(OH)2被O2氧化。 (3)装置 Ⅳ：若要生成Fe(OH)2，并能较长时间观察到白色沉淀，应如何操作？ 【提示】　打开止水夹a，使A管反应进行一段时间后再夹紧止水夹a，将A管生成的FeSO4溶液压入B管与NaOH溶液反应。 [题组·冲关] 1．下列叙述正确的是(　　) ①铁能被磁铁吸引　②人体内的血红蛋白中含铁元素　③Fe在纯氧中燃烧可得Fe2O3　④Fe2O3不可与水反应得Fe(OH)3，所以不能通过化合反应制Fe(OH)3　⑤在空气中加热Fe(OH)2，可得FeO A．①②　　　　　　 B．②④ C．②③④⑤ D．①②⑤ 【解析】　①铁能被磁铁吸引，②人体血红蛋白含铁元素，③中铁在纯氧中燃烧可得Fe3O4；④Fe(OH)3可通过化合反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3制得；⑤在空气中加热Fe(OH)2，得到的是Fe2O3。 【答案】　A 2．下列反应的离子方程式正确的是(　　) 【导学号：81962019】 A．Fe与FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋ B．Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O C．Fe(OH)3与稀H2SO4反应：OH－＋H＋===H2O D．Fe与CuSO4溶液反应：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ 【解析】　A项，电荷不守恒，应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；B项，电荷不守恒，应为Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O；C项，Fe(OH)3不应拆分。 【答案】　D 3．下列关于铁及其化合物的说法正确的是 (　　) A．铁是地壳中含量最多的金属元素，因此在日常生活中应用最广 B．存放FeCl2溶液时，在溶液中放入少量的铁粉，目的是防止Fe2＋被氧化 C．隔绝空气的情况下，FeCl2溶液中加入Na2O2后得到红棕色沉淀Fe(OH)3 D．FeO、Fe2O3、Fe3O4均为铁的氧化物，并且都是黑色 【解析】　地壳中含量最多的金属元素是铝，A错；Fe(OH)3为红褐色，C错；铁的氧化物中Fe2O3为红棕色，D错。 【答案】　B 铁 及 其 化 合 物 的 氧 化 性 或 还 原 性 [基础·初探] 教材整理1　Fe的性质 1．预测 (1)化合价：0价，处于最低价态。 (2)性质预测：只有还原性。 2．性质验证 实验步骤 实验现象 铁钉变细，有气泡生成 铁钉表面析出红色固体 反应原理 Fe＋2H＋=== Fe2＋＋H2↑(写离子方程式) Fe＋Cu2＋=