2017-2018学年高中化学（鲁科版,必修一）同步课件+教师用书:第2章 第3节 第2课时　氧化剂和还原剂 （2份打包）

学业分层测评 知识点一 知识点二 第2课时　氧化剂和还原剂 1.认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。 2.了解常见的氧化剂和还原剂，会从化合价的角度分析物质的氧化性和还原性。重点 3.了解氧化还原反应的基本规律及相关应用。难点 氧 化 剂 和 还 原 剂 降低 升高 氧化 还原 氧化 还原 教材整理1　氧化剂和还原剂 1．定义 氧化剂：在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价____的反应物。 还原剂：在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价______的反应物。 2．性质和变化 氧化剂具有_____性，发生____反应；还原剂具有____性，发生____反应。 得到 失去 氧化 还原 3．基本概念的联系 得电子 失电子 氧化 还原 既有氧化性又有还原性 教材整理2　氧化性和还原性 1．概念 (1)氧化性：氧化剂所表现出的______的性质。 (2)还原性：还原剂所表现出的______的性质。 2．与元素价态的关系 元素处于最高价态时只有_____性； 元素处于最低价态时只有_____性； 元素处于中间价态时_____________________。 [探究·升华] [思考探究] 小明和小红查阅资料发现氯气和硫单质都能氧化单质铁。小明认为在与铁的反应中，氯原子只得到一个电子形成－1价的氯离子，而硫原子能够得到两个电子，因此硫的氧化性强于氯气的。小红却认为同样是与金属铁反应，氯气能将铁元素氧化成＋3价，而硫只能将铁元素氧化成＋2价，因此氯气的氧化性比硫的强。 问题思考： (1)写出氯气、硫分别与铁反应的化学方程式。分析氯气和硫的氧化性相对强弱。 【提示】　2Fe＋3Cl2eq \o(=====,\s\up14(点燃))2FeCl3、Fe＋Seq \o(=====,\s\up14(△))FeS，因为Cl2氧化Fe的程度大于S，所以氧化性：Cl2＞S。 (2)向氢硫酸溶液中滴入氯水时，产生黄色浑浊：H2S＋Cl2===2HCl＋S↓(黄)，指出该反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 【提示】　氧化剂：Cl2；还原剂：H2S；氧化产物：S；还原产物：HCl。 (3)综合上述实验分析可知氧化性：Cl2＞S，还原性：H2S＞HCl，通过一个氧化还原反应，如何判断物质的氧化性、还原性的相对强弱？ 【提示】　氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。 [认知升华] 1．氧化还原反应相关概念之间的关系 2．比较物质的氧化性和还原性强弱的常用方法 (1)根据氧化还原反应方程式比较 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 (2)根据元素的活动性顺序比较 (3)根据产物的价态比较 不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂被氧化的价态越高，氧化剂的氧化性越强。 例如： eq \b\lc\ \rc\](\a\vs4\al\co1(2Fe＋3Cl2\o(=====,\s\up14(点燃))2FeCl3,Fe＋S\o(=====,\s\up14(△))FeS))→eq \x(氧化性Cl2>S) (4)根据反应的条件及反应的剧烈程度比较 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。 [题组·冲关] 1．根据反应式：(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；(2)Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是(　　) A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－ 【解析】　根据同一氧化还原反应中，还原性：还原剂>还原产物进行判断。(1)中，还原性：I－>Fe2＋，(2)中，还原性：Fe2＋>Br－。 【答案】　B 2．已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>X2>Y2>Z2，下列氧化还原反应能发生的是(　　) A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2 B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2 C．2NaX＋Y2===X2＋2NaY D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2 【解析】　假设方程式正确，找出氧化剂和氧化产物，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，得出氧化能力大小关系，再与题目中所给出的大小关系对比，若符合，则正确。 【答案】　D 3．已知下列三个反应在同温、同浓度的情况下进行，下列结论正确的是(　　) 【导学号：81962018】 ①2W－＋X2===2X－＋W2　②2Y－＋W2===2W－＋Y2　③2X－＋Z2===2Z－＋X2 A．还原性：X－>Y－ B．在Y－、X－、W－、Z－中以Z－的还原性最强 C．氧化性：Z2>W2 D．反应2Z－＋Y2===2Y－＋Z2能发生 【解析】　在氧化还原反