2017-2018学年高中化学（鲁科版,必修一）同步课件+教师用书:第2章 第1节 第2课时　一种重要的混合物——胶体 （2份打包）

学业分层测评 知识点一 知识点二 第2课时　一种重要的混合物——胶体 1.了解分散系的含义及其种类，知道胶体是一种常见的分散系。 2.了解胶体的丁达尔现象、聚沉等性质，了解胶体的性质在生活中的简单应用。重点 分 散 系 及 其 分 类 一种（或几种）物质 另一种物质（分散剂）里 被分散 1nm 1~100nm 100nm [基础·初探] [探究·升华] [思考探究] 胶体一定呈液态吗？ 【提示】　不一定。如云、烟、雾都是气态胶体。 [认知升华] 三种分散系的区别 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子 单个小分子或离子 高分子或多分子集合体 巨大数目的分子集合体 分散质粒子直径 小于1 nm 1～100 nm 大于100 nm 性质 外观 均一、透明 多数均一、透明 不均一、不透明 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 [题组·冲关] 1．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是(　　) A．是否有丁达尔现象　　　 B．是否能通过滤纸 C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定 【解析】　溶液、胶体、浊液三种分散系是依据分散质粒子直径大小进行分类。 【答案】　C 2．下列关于各分散系的说法中，正确的是 (　　) A．溶液、胶体、悬浊液的外观没有区别 B．分散质微粒直径大小：悬浊液>溶液>胶体 C．胶体一定是液体 D．不管分散剂的状态如何，只要分散质粒子的直径在1～100 nm 之间，该分散系就是胶体 【解析】　溶液、胶体一般透明，而悬浊液不透明；分散质微粒直径由大到小依次是：悬浊液、胶体、溶液；胶体可能是液体、气体或固体；分散质粒子的直径在1～100 nm 之间的分散系就是胶体。 【答案】　D 3．当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是 (　　) 【导学号：81962012】 A．NaCl溶液　　　　　 B．Fe(OH)3胶体 C．盐酸 D．碘酒 【答案】　B 4．将下列物质与所属类别连线。 ①云、烟、雾、豆浆、牛奶 Ⅰ 溶液 ②生理盐水、葡萄糖注射液 Ⅱ 悬浊液 ③石灰乳、水泥砂浆 Ⅲ乳浊液 ④敌敌畏水溶液 Ⅳ胶体 【答案】　①－Ⅳ　②－Ⅰ　③－Ⅱ　④－Ⅲ 胶 体 及 其 性 质 光亮的通路 散射 溶液 胶体 [基础·初探] 教材整理1　胶体的性质 沉淀 加可溶性盐 定向移动 比表面积大 带电离子 2．聚沉eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(定义：在一定条件下胶体形成________析出,条件\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(①_____________,②加热,③搅拌)),应用：盐卤点豆腐、黄河三角洲的形成等)) 3．电泳eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(定义：在外电场的作用下胶体微粒发生,　　__________,原因：胶体微粒_____________，吸附能力强，吸附,　　了_________而带电荷,应用：工业上用于电泳电镀、电泳除尘等)) 滤纸 滤纸 半透膜 半透膜 渗析 教材整理2　胶体的分离和提纯 1．胶体与浊液的分离 胶体微粒可以透过______，而浊液不能透过______，因此可用过滤的方法分离。 2．胶体与溶液的分离 胶体微粒不能透过_______，而小分子、离子能够透过_______，因此可用______的方法分离。 [探究·升华] [思考探究] (1)向饱和FeCl3溶液中滴入NaOH溶液能否获得Fe(OH)3胶体？说明理由。 【提示】　不能。FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl。 (2)如何除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3? 【提示】　利用渗析的方法。 [认知升华] 1．Fe(OH)3胶体的制备 向20 mL煮沸的蒸馏水中滴加1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸，得红褐色的Fe(OH)3胶体后立即停止加热。 FeCl3＋3H2Oeq \o(=====,\s\up14(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 注意：化学方程式不用“”和“↓”等符号；不能过度加热，以免Fe(OH)3胶体发生凝聚。 2．胶体的分离和提纯 (1)胶体与悬浊液的分离方法—过滤 胶体微粒可以透过滤纸而悬浊液中的分散质粒子不能透过滤纸，因此可用过滤的方法分离。 (2)胶体与溶液分离方法—渗析 胶体微粒不能通过半透膜而小分子、离子能够透过半透膜，因此可用渗析的方法分离。 如Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的分离净化：将所得溶胶盛于半透膜制作的渗析袋中，置于流动(或频繁更换)的蒸馏水里一段时间即可。 [题组·冲关] 题组1　胶体的性