2017-2018学年高中化学（鲁科版,必修一）同步课件+教师用书:第1章 第3节 第3课时　物质的量浓度 （2份打包）

学业分层测评 知识点一 知识点二 第3课时　物质的量浓度 1．理解物质的量浓度的概念。理解溶液的体积、物质的量浓度和溶质的物质的量的转化关系。(重点) 2．了解容量瓶的主要用途和使用方法。 3．了解一定物质的量浓度溶液的配制，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。(重难点) 物 质 的 量 浓 度 及 其 配 制 单位体积 物质的量 mol·L-1 [基础·初探] 教材整理1　物质的量浓度 教材整理2　配制一定物质的量浓度的溶液 1．实验目的：配制100 mL 0.4 mol·L－1的NaCl溶液。 2．实验原理：cB＝eq \f(nB,V)＝eq \f(mB,MB·V)。 温度 容积 500 mL 1000 mL 3．实验仪器与步骤 (1)容量瓶 eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(①结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞,②标志：______、______和刻度线,③规格：100 mL、250 mL、_______、________等,④用途：配制一定物质的量浓度的溶液)) 0.04mol 托盘天平 2.34g 药匙 2.3g 烧杯 玻璃棒 100mL容量瓶 玻璃棒 (2)步骤 容量瓶 胶头滴管 [探究·升华] [思考探究] 表示溶液组成的方法有两种：①溶质的质量分数；②物质的量浓度。下图所示为实验室浓硫酸的试剂瓶上的标签。 问题思考： (1)在图示的浓硫酸试剂瓶标签上，哪个物理量是描述浓硫酸组成的？ 【提示】　(1)质量分数是描述溶液组成的物理量。 (2)若取1 L这种浓硫酸，其中含有溶质的质量是多少？物质的量是多少？ 【提示】　1 L这种浓硫酸中所含硫酸溶质的质量： 1 000 mL×1.84 g·cm－3×98% ＝18.4×98 g＝1 803.2 g。 物质的量：eq \f(18.4×98 g,98 g·mol－1)＝18.4 mol。 (3)根据物质的量浓度的定义计算该浓硫酸的物质的量浓度。 【提示】　该浓硫酸的物质的量浓度为eq \f(18.4 mol,1 L)＝18.4 mol·L－1。 (4)试归纳溶质的质量分数和物质的量浓度的关系式。 【提示】　质量分数和物质的量浓度的关系式为c＝eq \f(1 000 ρ·w,M)(ρ单位：g·cm－3)。 [认知升华] 物质的量浓度的计算方法 1．定义法：cB＝eq \f(nB,V)(注：V是指溶液的体积，一定不能用溶剂的体积代替)。 2．物质的量浓度和质量分数的换算：c＝eq \f(1 000 ρw,M)(ρ单位：g·cm－3)。 3．溶液的稀释规律：根据稀释前后溶质的物质的量不变列出关系式c稀V稀＝c浓V浓。 4．溶液中的离子浓度：1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，Na2SO4～2Na＋～SOeq \o\al(2－,4)，c(Na＋)＝2 mol·L－1，c(SOeq \o\al(2－,4))＝1 mol·L－1。 [题组·冲关] 题组1　物质的量浓度的计算 1．下列说法中正确的是(　　) A．在10 mL 2.4 mol·L－1的NaOH溶液中加入50 mL水，稀释后溶液的浓度是0.4 mol·L－1 B．从1 L 2 mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5 L，所得溶液的浓度为1 mol·L－1 C．配制500 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾 D．中和100 g 19.6%的H2SO4溶液，需要NaOH 4 g 【解析】　A项，不知道稀释后溶液体积，所以无法计算；B项，取出0.5 L的溶液，它的浓度并未发生变化，仍为2 mol·L－1；C项，500 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液中，CuSO4的物质的量为0.5 L×0.5 mol·L－1＝0.25 mol，所以胆矾的物质的量也应为0.25 mol，即质量为0.25 mol×250 g·mol－1＝62.5 g；D项，H2SO4的质量为100 g×19.6%＝19.6 g，其物质的量为eq \f(19.6 g,98 g·mol－1)＝0.2 mol，中和0.2 mol H2SO4需NaOH 0.4 mol，即0.4 mol×40 g·mol－1＝16 g。 【答案】　C 2．把2.0 mol·L－1 CuSO4和1.0 mol·L－1 H2SO4溶液等体积混合(假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，计算下列问题： (1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c(CuSO4)＝ ；c(H2SO4)＝ 。 (2)混合液中H＋和SOeq \o\al(2－,4)的物质的量浓度 c(H＋)＝ ；c(SOeq \o\al(2－