第1章 第3节 化学中常用的物理量—物质的量（课件）-2021-2022学年高中化学必修1【导与练】高中同步全程学习（鲁科版）

化学 化学 第3节　化学中常用的物理量——物质的量 第1课时　物质的量　摩尔质量 化学 化学 [新课导入] (教师备用) 一滴水是微不足道的,那么你知道一滴小小的水里含有多少个水分子吗?1.67×1021个水分子,这是一个非常庞大的数量,生活中我们习惯以集体单位来统计巨大的个体数量。比如12支笔,我们称之为一打,2个,我们称之为一双,100年我们称为一个世纪,那么我们用什么物理量来描述庞大数目的微观粒子呢?这就是我们今天所学的内容——物质的量。 化学 化学 [课标要求] 1.了解物质的量及其单位——摩尔(mol)、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义。2.了解物质的量、物质的质量、微观粒子数之间的相互关系。3.了解物质的量、物质的质量、微观粒子数之间的关系在化学计算中的应用。 化学 化学 知识点一　研究物质性质的基本方法 知识探究 梳理知识·点拨方法 1.物质的量 (1)意义:国际单位制中七个基本物理量之一。通过物质的量将 与 联系起来。 (2)单位:摩尔、简称摩、符号mol。 (3)应用范围:微观粒子,如分子、原子、离子、质子、中子、电子等或一些特定组合。 物质的宏观量 微观粒子的数量 化学 化学 2.阿伏加德罗常数 粒子数 6.02×1023 NA、mol-1 化学 化学 思考:下列说法中正确的是　　　　　　(填序号)。  ①物质的量是联系宏观物质和微观粒子之间的桥梁 ②物质的量是摩尔的单位　③1 mol氧所含的微粒个数约为6.02×1023　④摩尔是描述微观物质微粒多少的物理量　⑤3.01×1023个H2O分子的物质的量为0.5 mol ⑥任何物质,如果它所含微粒数与12 g 12C所含的碳原子数相同,我们就说它的物质的量为1 mol 提示:①⑤⑥ 化学 化学 核心剖析 对基本概念的理解 物质的量 “物质的量”四个字是一个整体,不能添字、漏字或换字,如不能说成“物质量”“物质的质量”“物质的数量”等 摩尔 只能用来描述微观粒子,如原子、分子、离子、电子、质 子、中子等,也可以是这些微粒的特定组合,如 1 mol NaOH 阿伏加 德罗常数 1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023,表示微观粒子数目时,可以用NA来表示,也可以用6.02×1023 mol-1表示,如1 mol O2含有氧气分子数为NA个或6.02×1023个 摩尔质量 (1)适用于任何物质 (2)混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量 (3)以g·mol-1为单位时数值上等于物质的相对原子(分子)质量(单位为1)等于1 mol物质的质量(单位:g) 化学 化学 1.下列说法中正确的是(　 　) A.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 B.物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量 C.阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数目 D.1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O 过关演练 巩固知识·提升能力 D 化学 化学 解析:摩尔既不是物质的数量单位也不是物质的质量单位,摩尔是物质的量的单位,A项错误;物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,可将一定数目的微观粒子与可称量物质联系起来,B项错误; 1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,阿伏加德罗常数有单位,单位为mol-1,1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg12C中所含的碳原子数相同,C项错误;1个H2O分子由2个H原子和1个O原子构成, 1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O,D项正确。 化学 化学 2.下列叙述错误的是(　 　) A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B.0.012 kg12C中含有6.02×1023个碳原子 C.1 mol CO2中含有2 mol O和1 mol C D.1 mol H2O中含有3 mol原子 A 解析:因为有些物质是由分子构成的,有些物质是由离子、原子构成的,而且物质的量对所有的微观粒子均适用,不只适用于分子,故A错误; 1 mol的任何物质所含有的微粒数叫做阿伏加德罗常数,近似值为6.02×1023,故B正确;1 mol CO2是由2 mol氧原子和 1 mol 碳原子构成的,故1 mol CO2中含有2 mol O和 1 mol C,1 mol H2O中含有3 mol原子,故C、D正确。 化学 化学 知识点二　摩尔质量及应用——物质的量、质量与粒子数目求算 摩尔质量 知识探究 梳理知识·点拨方法 单位物质的量 M g·mol-1 g·mol-1 相对原子质量 化学 化学 思考:如何求算一定质量的物质所含有的微观粒子的数目? 化学 化学 核心剖析 化学 化学 ②由M可求相对原子(分子