2017-2018学年高中化学（鲁科版，必修一）同步课件+教师用书：第1章 第3节 第2课时　气体摩尔体积 (2份打包)

学业分层测评 知识点一 知识点二 知识点三 第2课时　气体摩尔体积 1.了解气体摩尔体积的概念。 2.了解物质的量、气体摩尔体积、体积之间的关系。重点 3.理解阿伏加德罗定律及其推论。难点,4.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。重点 气 体 摩 尔 体 积 大小 数目 距离 气体 相同 [基础·初探] 教材整理1　影响物质体积的三个因素 气体 教材整理2　气体摩尔体积 1．气体摩尔体积 (1)概念：一定温度和压强下，单位物质的量的_____所占的体积。 (2)符号：____。 (3)数学表达式：Vm＝____。 (4)单位：L·mol－1或m3·mol－1。 Vm eq \f(V,n) 0 ℃ 101 kPa 1 mol 2．标准状况(STP)下气体摩尔体积概念剖析 (1)四条件eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(温度：______,压强：________,基准：______,对象：气体任何一种单一组分的气体或, 不相互反应的混合气体)) (2)数值及单位：__________________。 22.4 L·mol－1 [探究·升华] [思考探究] 在同温同压下， 1 mol不同固体或不同液体的体积为什么不同？而1 mol气体的体积为什么相同？ 【提示】　1 mol固体和液体的体积由微粒大小决定。而1 mol气体的体积由气体分子间的距离决定，而同温同压下，气体分子间的距离相等。 [认知升华] 1．标准状况下的气体摩尔体积 2．计算公式：n＝eq \f(m,M)＝eq \f(N,NA)＝eq \f(V,22.4)(标准状况)。 [题组·冲关] 1．下列物质的体积约为22.4 L的是(　　) A．标准状况下1 mol H2O B．20 ℃、101 kPa时36.5 g HCl C．常温常压下17 g NH3 D．标准状况下0.4 mol H2和0.6 mol O2的混合气体 【解析】　A中H2O为液体，B、C两项不是标准状况。 【答案】　D 2．下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，1 mol任何物质的体积约是22.4 L B．1 mol任何气体的体积都约是22.4 L C．1 mol He和1 mol O2的体积相同 D．标准状况下，1 mol O2和N2的混合气体(任意比)的体积约是22.4 L 【解析】　A项中的物质不一定是气体，A不正确；B、C两项未注明气体所处的状况，B、C不正确；D项标准状况下1 mol任何气体的体积都是22.4 L，这里的“任何气体”包括“混合气体”，所以D选项正确。 【答案】　D 3．(1)标准状况下，33.6 L氧气的物质的量为 mol；标准状况下，2 mol氢气的体积为 L。 (2)标准状况下，6 g氢气的体积为 L；标准状况下，体积为11.2 L的CO2的质量为 g。 (3)标准状况下，11.2 L氯气的分子数目是 ；标准状况下，1.204×1023个氧气分子的体积是 L。 (4)标准状况下，某气体的密度为1.25 g/L，则其摩尔质量为 g/mol。 【解析】　(1)n＝eq \f(V,Vm)＝eq \f(33.6 L,22.4 L/mol)＝1.5 mol；V＝nVm＝2 mol×22.4 L·mol－1＝44.8 L。 (2)V＝nVm＝eq \f(m,M)Vm＝eq \f(6 g,2 g·mol－1)×22.4 L·mol－1＝67.2 L；m＝nM＝eq \f(V,Vm)M＝eq \f(11.2 L,22.4 L·mol－1)×44 g·mol－1＝22 g。 (3)N＝nNA＝eq \f(V,Vm)·NA＝eq \f(11.2 L,22.4 L·mol－1)×6.02×1023 mol－1＝3.01×1023；V＝nVm＝eq \f(N,NA)Vm＝eq \f(1.204×1023,6.02×1023 mol－1)×22.4 L·mol－1＝4.48 L。 (4)M＝ρVm＝1.25 g·L－1×22.4 L·mol－1＝28 g·mol－1。 【答案】　(1)1.5　44.8　(2)67.2　22　(3)3.01×1023　4.48　(4)28 【题后反思】　1.气体摩尔体积只适用于气体的计算，可以是单一气体，也可以是混合气体，因此要特别注意标准状况下物质的状态。 2．气体摩尔体积与温度和压强有关，利用22.4 L·mol－1计算时要确认是否为标准状况。 阿 伏 加 德 罗 定 律 及 其