2017-2018学年高中化学（鲁科版,必修一）同步课件+教师用书:第1章 第3节 第1课时　物质的量及其单位　摩尔质量 （2份打包）

学业分层测评 知识点一 知识点二 第3节　化学中常用的物理量——物质的量 第1课时　物质的量及其单位　摩尔质量 1.了解物质的量及其单位——摩尔。难点 2.理解物质的量与微观粒子数之间的关系。重点 3.理解摩尔质量的含义。了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系。重点 物 质 的 量 及 其 单 位 —— 摩 尔 0.012 kg 12C所含的碳原子数目 微粒数目 n 摩尔 摩 mol [基础·初探] 1．物质的量 (1)概念：用_____________________________作为标准来衡量其他微粒集体所含_____________多少的物理量。用____表示。 (2)单位：______，简称___，符号______。 1mol任何微粒所含的微粒数 0.012kg 2．阿伏加德罗常数 NA 6.02×1023 mol-1 3．物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)的关系________。 n＝eq \f(N,NA) [探究·升华] [思考探究] 阿伏加德罗常数就是6.02×1023吗？ 【提示】　不是。阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1。 [认知升华] 物质的量——“四化” 1．专有化：物质的量是一个专有名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 2．微观化：物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适合表示宏观物质的数量。如1 mol苹果、1 mol铁元素等说法都是错误的。 3．具体化：在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如1 mol H2表示一摩尔氢分子，1 mol H表示一摩尔氢原子，1 mol H＋表示一摩尔氢离子。而1 mol氢的表述是错误的，因为“氢”是元素名称，是宏观物质名称，不是微观微粒名称。 4．集体化：微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。 [题组·冲关] 1．下列说法正确的是 (　　) A．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 B．1摩尔氢 C．每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个基本微粒 D．物质的量是计算物质质量的物理量 【解析】　A项，摩尔是一个单位；B项，氢指元素不是微粒名称，指代错误；D项，物质的量是计算微粒数的物理量。 【答案】　C 2．已知x mol H2O中含有y个H2O，则阿伏加德罗常数为(　　) A.eq \f(y,x)　　　　　　 B.eq \f(2y,x) C.eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(x,y))) mol－1 D.eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(y,x))) mol－1 【解析】　设阿伏加德罗常数为NA，则x mol·NA＝y，所以NA＝eq \f(y,x) mol－1。 【答案】　D 3．1 mol下列物质①CH4　②H2O　③H2O2 ④CH3OH，请用序号回答问题： (1)含2 mol H的有________，含4 mol H的有_______________________， 含1 mol C的有________，含1 mol O的有________。 (2)含10 mol电子的有________，含18 mol质子的有________。 【答案】　(1)②③　①④　①④　②④　(2)①②　③④ 摩 尔 质 量 M 相对原子质量或相对分子质量 n=m/M [基础·初探] g·mol-1 g·mol-1 [探究·升华] [探究思考] (1)1 mol H2O的质量、相对分子质量、摩尔质量分别是多少？ 【提示】　18 g　18　18 g·mol－1 (2)9 g水的物质的量、所含分子数目分别是多少？ 【提示】　0.5 mol　3.01×1023或0.5NA [认知升华] 以物质的量为中心的计算关系 计算关系式(公式) 主要应用 注意事项 n＝eq \f(N,NA) 在n、N和NA中，已知任意两项求第三项 求n或N时：概念性问题用NA；数字性问题用6.02×1023 mol－1 n＝eq \f(m,M) 在M、n和m中，已知任意两项求第三项 M的单位取g·mol－1时，m的单位取g；M的单位取kg·mol－1时，m的单位取kg 在m、M、NA和N中，已知任意三项求第四项 与N有关的问题莫忽视微粒的组成和种类 [题组·冲关] 题组1　摩尔质量 1．下列说法正确的是(　　) A．H2的摩尔质量是2 g B．1 mol氧的质量是16 g C．氧气的摩尔质量是32 g·mol－1 D．2 g H2含NA个H 【答案】　C 2．下列关于摩尔质量的描述或应用中，